17．对于化学反应3W（g）+2X （g）?4Y（g）+3Z（g），下列反应速率关系中，正确的是（ ）
| A． | v（W）=v（Z） | B． | 2v（X）=3v（Z） | C． | v（X）=2v（Y） | D． | 3v（W）=2v（X） |
16．金属活动性的强弱与人类开发利用这些金属单质的时间顺序有着某种内在联系．由此推断，下列金属中人类开发利用最早的是（ ）
| A． | Cu | B． | Fe | C． | Zn | D． | Al |
15．可逆反应达到化学平衡的标志是（ ）
| A． | 正、逆反应不再进行 | B． | 浓度为零 | ||
| C． | 正、逆反应都还在继续进行 | D． | 正、逆反应的速率相等 |
水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示，单位mg/L，我国《地表水环境质量标准》规定，生活饮用水源的DO不能低于5mg/L．某化学小组同学设计了下列装置（夹持装置略），测定某河水的DO．
12．海水资源的利用具有广阔前景．海水中主要离子的含量如下表所示．
利用海水可以提取溴和镁，提取过程如下．
（1）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是：①对溴元素进行富集，
吸收塔中发生反应的离子方程式是：②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO4 2-．
用平衡移动原理解释通空气的目的：③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）（或Br2+H2O?HBr+HBrO）平衡向左移动．
（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是①加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③Mg+2H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2的溶解）．
| 成分 | 含量（mg•L-1） | 成分 | 含量（mg•L-1） |
| Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
| SO4 2- | 2560 | Br- | 64 |
| Mg2+ | 1272 |
（1）提取溴的过程中，经过两次Br-→Br2转化的目的是：①对溴元素进行富集，
吸收塔中发生反应的离子方程式是：②SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO4 2-．
用平衡移动原理解释通空气的目的：③通入空气将溴蒸气带出，使Br2（g）?Br2（aq）（或Br2+H2O?HBr+HBrO）平衡向左移动．
（2）吸收塔中也可采用纯碱吸收Br2，主要反应如下，请配平并表示出电子转移的方向和数目：
□Br2+□Na2CO3+□H2O→□NaBr+□NaBrO3+□NaHCO3
（3）从MgCl2溶液中得到MgCl2•6H2O晶体的主要操作是①加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．最后一步冶炼得到金属镁的化学方程式为②MgCl2（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl2↑；冶炼时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式③Mg+2H2O $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Mg（OH）2+H2↑．
（4）依据上述流程，若将10m3海水中的溴元素转化为工业溴，至少需要标准状况下Cl2的体积为179.2L（忽略Cl2的溶解）．
）是一种重要的化工原料，下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：
），途径如下：
和
．
10．T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
| A． | 容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）═2Z（g） | |
| B． | 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol/（L•min） | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 | |
| D． | 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
9．表是元素周期表一部分，列出了十个元素在周期表中的位置：
请用化学用语回答下列问题
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
．
（5）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（6）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；第三步Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．
0 157364 157372 157378 157382 157388 157390 157394 157400 157402 157408 157414 157418 157420 157424 157430 157432 157438 157442 157444 157448 157450 157454 157456 157458 157459 157460 157462 157463 157464 157466 157468 157472 157474 157478 157480 157484 157490 157492 157498 157502 157504 157508 157514 157520 157522 157528 157532 157534 157540 157544 157550 157558 203614
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | ⑥ | ⑦ | ||||||
| 3 | ① | ③ | ⑤ | ⑧ | ⑩ | |||
| 4 | ② | ④ | ⑨ |
（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是Ca（填元素符号）；
（2）①～⑩中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4（填物质化学式），呈两性的氢氧化物是Al（OH）3（填物质化学式）；
（3）⑦元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐M，M中含有的化学键类型有离子键、共价键；
（4）用电子式表示元素③与⑧形成化合物的过程
．（5）写出工业冶炼⑤的化学方程式：2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑
（6）写出将⑨元素单质从海水中（离子形式存在）提取所涉及到的三个步骤的离子方程式，第一步：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2第二步：Br2+SO2+2H2O=4H++SO42-+2Br-；第三步Cl2+2Br-═2Cl-+Br2．