化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙.氢氧化铝组成,牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验取适量牙膏样品.加水充分搅拌.过滤．(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液.过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生．
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤．
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤．氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸．加入过量稀盐酸时观察到的现象是通入CO₂气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO₃沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（3）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收．
（4）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是cd（填标号）．
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）有人认为不必测定C中生成的BaCO₃质量，只要测定装置C在吸收CO₂前后的质量差，就可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

分析 Ⅰ．（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水；
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，再加入过量稀盐酸，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
Ⅱ．（3）实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量，进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数．装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小；
（4）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体，防止影响碳酸钡质量的测定；
b、滴加盐酸过快CO₂，CO₂不能完全被吸收，排出装置C；
c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO₂；
d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）₂，可以吸收CO₂中的HCl，而不影响CO₂；
（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

解答解：Ⅰ．（1）氢氧化铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，发生反应AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，再加入过量稀盐酸，Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，反应现象是通入CO₂气体有白色沉淀生成；加入盐酸有气体产生，沉淀溶解，
故答案为：通入CO₂气体有白色沉淀生成，加入盐酸有气体产生，沉淀溶解．
Ⅱ．（3）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，持续缓缓通入空气的作用为：把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收，
故答案为：把生成的CO₂气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）₂溶液吸收；
（4）a、在加入盐酸之前，应排净装置内的CO₂气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度，故a不符合；
b、滴加盐酸过快CO₂，CO₂来不及被吸收，就排出装置C，滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度，故b不符合；
c、在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO₂，不能提高提高测定准确度，故c符合；
d、在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置Ba（OH）₂，可以吸收CO₂中的HCl，影响CO₂，不能提高测定准确度，故d符合；
故选：cd；
（5）B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中，导致测定二氧化碳的质量偏大，测定的碳酸钙的质量偏大，碳酸钙的质量分数偏高，
故答案为：B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

点评本题考查对实验原理与操作步骤的理解及评价、常用化学用语、化学计算、物质组成的测定等，难度中等，是对所需知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识与分析问题、解决问题的能力，理解实验原理是解答的关键．

练习册系列答案

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16．A、B、C、D是元素周期表中前10号元素，它们的原子半径依次减小．D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W，且在M、N、W分子中，A、B、C 三原子都采取sp³杂化．
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（用元素符号表示）．
（2）M是含有极性（填“极性”或“非极性”）共价键的非极性（填“极性”或“非极性”）分子．
（3）W分子的空间构型为V型．

1．每个公民都应该有安全意识，频繁发生的有关化学品泄漏或爆炸事件一次又一次给我们敲响了警钟．下列做法存在安全隐患的是（　　）
①将水沿着烧杯内壁缓缓加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌；
②给试管中液体加热时，应将试管倾斜，与桌面成45°角，先预热再集中在药品处加热；
③取用金属Na或K时，用剩的药品要放回原瓶；
④夜间厨房发生煤气泄漏时，应立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风；
⑤废旧电池回收处理．

8．有机物的结构可用“键线式”简化表示．
CH₃-CH═CH-CH₃可简写为

．
（1）有机物X的键线式为：

，该有机物与H₂加成时最多能消耗氢气的物质的量3mol，有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式

，将Y加入酸性高锰酸钾溶液中的现象酸性高锰酸钾溶液褪色．
（2）Y与乙烯在一定条件下发生等物质的量聚合反应，写出其反应的化学方程式：

（3）X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种．

18．可逆反应A+3B?2C+2D，在各种不同的情况下的反应速率分别为：
①v（A）=0.15molL ^-1s ^-1，②v（B）=0.6molL^-1s ^-1，③v（C）=0.4molL^-1s^-1，④v（D）=0.45molL^-1s^-1．该反应进行最快的是（　　）

5．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂		B．	H₂O₂的电子式：
	C．	中子数为10 的氧原子：¹⁸₈O		D．	对-硝基甲苯的结构简式：

2．如表中对于相关物质的分类全部正确的一组是（　　）

编号	纯净物	混合物	弱电解质	非电解质
A	明矾	铝热剂	BaSO₄	CO₂
B	氨水	石膏	SO₂	CH₃CH₂OH
C	苏打	氢氧化铁胶体	H₂SiO₃	NH₃
D	胆矾	钢铁	H₂CO₃	Cl₂

3．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	25℃，pH=12的NaOH溶液中含有OH^-的数目为0.01 N_A
	B．	已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4KJ/mol，在该反应中，当有3N_A电子转移时，上述热化学反应方程式的焓变为△H=-46.2KJ/mol
	C．	2.3g金属钠与过量氧气充分反应，无论加热与否转移电子数为0.1N_A
	D．	50mL 18.4mo1/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A

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