题目内容
10．T℃时，在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Z的百分含量与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（ ）
| A． | 容器中发生的反应可表示为3X（g）+Y（g）═2Z（g） | |
| B． | 反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v（X）=0.2 mol/（L•min） | |
| C． | 保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小 | |
| D． | 若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强 |
分析 A、根据物质的量的变化量与化学计量数成正比书写化学方程式；
B、根据3min内X的物质的量浓度的变化量计算化学反应速率，v=$\frac{△c}{△t}$；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断温度的高低，先拐先平温度高，结合化学平衡移动原理判断移动方向；
D、图3与图1比较，达到平衡的时间缩短，平衡状态物质的量不变，判断平衡不发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．
解答 解：A、根据图1分析，反应中X、Y的物质的量逐渐减小，Z的物质的量逐渐增大，所以X、Y为反应物，Z为生成物，由于该反应反应物没有完全反应，该反应为可逆反应，根据物质的量的变化量与化学计量数成正比可知0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应的化学方程式为3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A错误；
B、反应进行的前3min内，v（X）=$\frac{0.6mol}{2L×3min}$=0.1mol/（L•min），故B错误；
C、根据图2中曲线的斜率大小判断，T2时先到达平衡状态，说明反应速率大，根据温度越高反应速率越大说明T2温度高，温度升高时Z的百分含量降低，说明升温平衡向逆反应方向移动，则平衡常数减小，故C正确；
D、图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，应是加入催化剂所致，若是压强增大平衡正向进行，平衡状态改变，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．
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12．某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90．将9.0克A完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4克和13.2克．A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物．关于A的说法正确的是（ ）
| A． | 分子式是C3H8O3 | |
| B． | A催化氧化的产物能发生银镜反应 | |
| C． | 0.1molA与足量Na反应能够产生2.24LH2（标准状况） | |
| D． | A在一定条件下能发生加聚反应 |
10．NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 300mL0.1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+浓度为0.6mol•L-1 | |
| B． | 标准状况下，22.4LH2O所含原子数为3NA | |
| C． | 1molH3O+中所含有电子数为10NA | |
| D． | 0.2mol•L-1Ba（NO3）2溶液中NO${\;}_{3}^{-}$离子数为0.4NA |
5．下列目的能达到的是（ ）
| A． | 将58.5 g NaCl溶于1 L水中可得1 mol•L-1的NaCl溶液 | |
| B． | 从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/L | |
| C． | 中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液生成正盐，需NaOH 4 g | |
| D． | 将78 g Na2O2溶于水，配成1 L溶液可得到浓度为1 mol•L-1溶液 |
15．可逆反应达到化学平衡的标志是（ ）
| A． | 正、逆反应不再进行 | B． | 浓度为零 | ||
| C． | 正、逆反应都还在继续进行 | D． | 正、逆反应的速率相等 |
19．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铝粉与氧化镁共热可制取金属镁 | |
| B． | 铝分别与足量的 HCl溶液、足量的NaOH的溶液反应，产生的氢气前者多 | |
| C． | 氯化汞（HgCl2）的稀溶液可用于手术器械消毒，因为它会使蛋白质变性，杀菌消毒 | |
| D． | NaOH溶液可以盛装在带玻璃塞的磨口试剂瓶中 |
20．下列表示物质结构的化学用语正确的是（ ）
| A． | 8个中子的碳原子的核素符号：12C | B． | HF的电子式： | ||
| C． | 氯化镁  | D． | Cl-离子的结构示意图： |