20．将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸溶液中，发生原电池反应，忽略体积变化，下列叙述错误的是（　　）
A．溶液的PH增大B．溶液中的Zn2+浓度增大
C．溶液中的SO42- 浓度增大D．溶液的密度增大
19．下列关于化学键的说法不正确的是（　　）
A．并不是所有物质都含有化学键B．只有非金属原子间才能形成共价键
C．单质不可能含有离子键D．共价化合物中不可能含有离子键
18．现有乙醛（CH3CHO）、乙酸、乙烯和丙烯（C3H6）的混合物，其中氧的质量分数为α，则碳的质量分数是（　　）
A．$\frac{（1-α）}{7}$B．$\frac{6}{7}（1-α）$C．$\frac{12}{13}（1-α）$D．α
17．乙酸苯甲酯（）广泛存在于可可、咖啡、草莓等物质中，可用作食物和日化用品的香精．已知：X的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，工业上可用X和甲苯人工合成乙酸苯甲酯．其合成路线如下：

据此回答下列问题：
（1）X生成Y的化学方程式为CH2=CH2+H2O$→_{△}^{催化剂}$CH3CH2OH，生成物Y中含有官能团的名称为羟基．
（2）发生反应④所需的条件是氢氧化钠水溶液、加热，该反应的反应类型为水解反应．
（3）实验室为鉴别A和B两者的水溶液，可以选用的化学试剂是AD．
A．纯碱溶液  B．NaOH溶液     C．金属钠     D．银氨溶液
（4）上述反应①～⑤中原子的理论利用率为100%、符合绿色化学要求的反应是②（填序号）．
16．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：
CH3COONa+NaOH$→_{△}^{CaO（或MgO）}$CH4↑+X（已配平）
①X属于离子晶体（填晶体类型）；
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是Mg2+半径比Ca2+小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高．
（2）C60、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．

①金刚石中碳原子的杂化方式为sp3；
②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C-C键数是3个．
15．按要求回答下列问题：
（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1．则F元素在其化合物中最高化合价为+6．
（2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；基态Ni原子的电子占有7种能量不同的原子轨道．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．
如①CH2═CH2②CH≡CH③④等，其中C原子为sp2杂化的分子有①③④（填序号），预测HCHO分子的立体结构为平面三角形．
14．下列各项叙述中正确的是（　　）
A．电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
B．在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
C．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
D．原子最外层电子排布是5s1的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝
13．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法错误的是（　　）
A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D．1 mol S8中含有8 mol S-S键
12．只有阳离子而没有阴离子的晶体是（　　）
A．分子晶体B．金属晶体C．原子晶体D．离子晶体
11．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（　　）
A．24Cr3+B．26Fe3+C．27Co3+D．29Cu+
 0  157338  157346  157352  157356  157362  157364  157368  157374  157376  157382  157388  157392  157394  157398  157404  157406  157412  157416  157418  157422  157424  157428  157430  157432  157433  157434  157436  157437  157438  157440  157442  157446  157448  157452  157454  157458  157464  157466  157472  157476  157478  157482  157488  157494  157496  157502  157506  157508  157514  157518  157524  157532  203614 

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