下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )A．24Cr3+B．26Fe3+C．27Co3+D．29Cu+ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

11．下列离子中外层d轨道达半充满状态的是（　　）

A．

₂₄Cr³⁺

B．

₂₆Fe³⁺

C．

₂₇Co³⁺

D．

₂₉Cu⁺

分析 3d轨道半充满说明3d轨道中含有5个电子，即为3d⁵，写出离子的价电子排布式进行判断．

解答解：A．₂₄Cr电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，Cr³⁺的价电子排布式为3d³，d轨道不是半充满状态，故A错误；
B．Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，Fe³⁺的价电子排布式为3d⁵，d轨道达半充满状态，故B正确；
C．Co元素为27号元素，原子核外有27个电子，分四层排布，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²，Co³⁺的价电子排布式为3d⁶，d轨道不是半充满状态，故C错误；
D．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，所以核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Cu⁺的价电子排布式为3d¹⁰，d轨道处于全满状态，故D错误；
故选B．

点评本题考查了元素核外电子排布，明确电子排布规则中的构造原理是解本题关键，注意第四周期元素核外电子排布的书写，难度中等．

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2．标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？

19．下列装置进行有关实验不能达到预期目的是（　　）

	A．	若图Ⅰ所示实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe³⁺比Cu²⁺对H₂O₂分解催化效果好
	B．	用图2装置可测定过氧化氢分解反应产生气体体积（液体体积忽略）
	C．	用图3装置制备金属锰
	D．	用图4装置可验证化学能转化为电能

6．2005年11月18日国际著名血液学杂志《BLOOD》刊载了一条令人振奋的科研成果，中国科学家找到白血病的致病元凶--蛋白质Shp-2．下列关于蛋白质Shp-2说法正确的是（　　）

	A．	它是高分子化合物
	B．	天然蛋白质仅由碳、氢、氧、氮四种元素组成
	C．	在一定条件下能水解最终生成多肽
	D．	氨基酸和蛋白质Shp-2都只能与碱反应

16．碳、硅元素的单质及其化合物是构成自然界的重要物质．
（1）甲烷是最简单的有机物，实验室可通过下列反应制取：
CH₃COONa+NaOH$→_{△}^{CaO（或MgO）}$CH₄↑+X（已配平）
①X属于离子晶体（填晶体类型）；
②MgO晶体的熔点比CaO高，主要原因是Mg²⁺半径比Ca²⁺小，因此MgO晶体的晶格能较大，熔点较高．
（2）C₆₀、金刚石和石墨是三种重要的碳单质，结构模型分别如图所示（其中石墨仅表示出其中的一层结构）．

①金刚石中碳原子的杂化方式为sp³；
②石墨层状结构中，平均每个正六边形占有的C-C键数是3个．

3．

一定温度下，在一容积不变的容器中，发生化学反应aA（g）+bB（g）═cC（g），采用不同比例的A，B作为起始物，测量反应达平衡时A和B的转化率，得到如图图象：
（1）图象中X表示B的转化率；
（2）向容积为2L的密闭容器中充入2mol A和2mol B，4min后反应达平衡，测得A的转化率为60%，则B的转化率为20%，若C的反应速率为0.1mol•L^-1•min^-1，则a，b，c的值分别为3，1，2；
（3）已知给容器加热时，气体的平均摩尔质量减小，则正反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）

10．孔雀石主要含Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量FeO、SiO₂．以孔雀石为原料可制备CuSO₄•5H₂O步骤如下：

（1）写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：Cu₂（OH）₂CO₃+2H₂SO₄=2CuSO₄+CO₂↑+3H₂O，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有增加硫酸浓度、将原料粉碎、提高反应温度，加催化剂等均可（写出两条）．
（2）溶液A的金属离子有Cu²⁺、Fe²⁺．实验步骤中试剂①最佳选c（填代号）
a．KMnO₄ b．Cl₂ c．H₂O₂ d．HNO₃
（3）溶液B中加入CuO作用是调pH值，（或减少c（H⁺），）使Fe³⁺沉淀完全．
（4）常温下Fe（OH）₃的K_sp=1×10^-39，若要将溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，使溶液中c（Fe³⁺）降低至1×10^-3mol/L，必需将溶液pH调节至2．
（5）由溶液C获得CuSO₄•5H₂O晶体，需要经蒸发浓缩（或加热蒸发、蒸发溶液）、冷却结晶和过滤．
（6）可用KMnO₄标准溶液测定溶液A中Fe²⁺的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄10.00ml，A溶液中Fe²⁺的物质的量浓度0.025mol/L．
（反应原理：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺═Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O）

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	常温常压下，17 g甲基（-¹⁴CH₃）所含的中子数为8N_A
	B．	0.1 mol Fe与0.1 mol Cl₂充分反应，转移的电子数为0.2N_A
	C．	标准状况下，44.8 L NO与22.4 L O₂混合后气体的分子总数为2N_A
	D．	1 mol Na₂O和Na₂O₂混合物中含有的阴、阳离子总数是3N_A

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