题目内容
15．按要求回答下列问题：（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1．则F元素在其化合物中最高化合价为+6．
（2）配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；基态Ni原子的电子占有7种能量不同的原子轨道．
（3）很多不饱和有机物在Ni催化下可以与H2发生加成反应．
如①CH2═CH2②CH≡CH③
④
等，其中C原子为sp2杂化的分子有①③④（填序号），预测HCHO分子的立体结构为平面三角形．
分析 （1）E、F、G三元素的原子序数依次增大，三原子的核外的最外层电子排布均为4S1，所以E、F、G分别为钾、铬、铜，由此分析解答；
（2）根据合物Ni（CO）4的性质熔点、溶解性判断；Ni元素是28号元素，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式；
（3）根据杂化轨道数判断杂化类型，杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数；根据杂化轨道方式及杂化轨道成键情况判断HCHO立体结构．
解答 解：（1）E、F、G三种元素的原子序数依次增大，其原子的最外层电子排布均为4s1，所以E、F、G分别为钾、铬、铜，F元素铬元素的价电子排布式为3d54s1，故其化合物中最高化合价为+6价，
故答案为：+6；
（2）配合物Ni（CO）4常温为液态，说明熔点低，易溶于CCl4、苯等有机溶剂，根据结构相似相溶，结合熔点低可知Ni（CO）4属于分子晶体，Ni元素是28号元素，位于第四周期第Ⅷ族，其基态原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d84s2，1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s能级能量不同，故有7种能量不同的原子轨道，
故答案为：分子晶体；7；
（3）①CH2=CH2中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
②CH≡CH中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳碳三键，三键中含有1个δ键、2个π键，杂化轨道数为1+1=2，所以碳原子采取sp杂化．
③苯中碳原子成1个C-Hδ键，2个C-Cδ键，同时参与成大π键，杂化轨道数为1+2=3，所以碳原子采取sp2杂化．
④HCHO中碳原子成2个C-Hδ键，1个碳氧双键，双键中含有1个δ键、1个π键，杂化轨道数为2+1=3，所以碳原子采取sp2杂化．
故①、③、④采取sp2杂化．
HCHO中碳原子采取sp2杂化，杂化轨道为平面正三角形，未容纳孤对电子对，全部成δ键，参与成键的原子不同，所以HCHO为平面三角形．
故答案为：①、③、④；平面三角．
点评 本题考查了原子核外电子排布、晶体类型、原子杂化方式的判断、分子空间构型等知识点，注意价层电子对互斥理论高频考点，题目难度中等．
| A． | 甲苯苯环上的1 个氢原子被含3 个碳原子的烷基取代，所得产物有6 种 | |
| B． | 已知丙烷的二氯代物有4 种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4 种 | |
| C． | 含有5 个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3 种 | |
| D． | 菲的结构为 ，它与硝酸反应，可生成5 种一硝基取代物 |
| A． | a分别与b、c、d形成的二元化合物中a的化合价均为+1 | |
| B． | b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物 | |
| C． | a与b形成的化合物中一定只有共价键，b与c形成的化合物中一定只有离子键 | |
| D． | 原子半径大小顺序d＞c＞b＞a |
| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
| A． | Bi元素的质量数是209 | |
| B． | Bi元素的相对原子质量是209.0 | |
| C． | Bi原子6p能级有一个未成对电子 | |
| D． | Bi原子最外层有5个能量相同的电子 |
| A． | 溶液的PH增大 | B． | 溶液中的Zn2+浓度增大 | ||
| C． | 溶液中的SO42- 浓度增大 | D． | 溶液的密度增大 |
| A． | 改进汽车尾气净化技术，减少大气污染物的排放 | |
| B． | 开发利用新能源，减少化石燃料的使用 | |
| C． | 过度开采矿物资源，促进地方经济发展 | |
| D． | 加强对工业“三废”的治理，保护环境 |
| A． | 都只由C、H、O三种元素组成 | B． | 都是食物中的基本营养物质 | ||
| C． | 都能发生水解反应 | D． | 都属于高分子化合物 |