Question

14．下列各项叙述中正确的是（　　）

• A． 电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度
• B． 在同一电子层上运动的电子，其自旋方向肯定不同
• C． 镁原子由1s²2s²2p⁶3s²→1s²2s²2p⁶3p²时，原子释放能量，由基态转化成激发态
• D． 原子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物一定不能溶解氢氧化铝

Answer 1

分析 A．金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8；
B．同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同；
C．由能量最低原理可知基态Mg的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，能量处于最低状态，当变为1s²2s²2p⁶3p²时，电子发生跃迁，需要吸收能量，变为激发态；
D．Rb原子最外层电子排布为5s^l，RbOH为强碱，能溶解Al（OH）₃．

解答 解：A．金属的电负性一般小于1.8，非金属的电负性一般大于1.8，所以电负性的大小可以作为判断金属性和非金属性强弱的尺度，故A正确；
B．同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如2p能级只容纳2个电子，自旋方向相同，故B错误；
C．基态Mg的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，由基态转化成激发态，电子能量增大，需要吸收能量，故C错误；
D．子最外层电子排布是5s¹的元素，其氢氧化物可以溶解氢氧化铝，如：Rb原子最外层电子排布为5s^l，RbOH为强碱，能溶解Al（OH）₃，故D错误；
故选A．

点评 本题考查元素电负性含义、核外电子排布规律、原子结构与元素性质等知识，题目难度中等，明确核外电子排布规律为解答关键，注意掌握常见元素原子结构与性质的关系．