20．配制240mL 0.4mol•L-1的Na2CO3溶液.试回答下列问题:(1)选择仪器:完成本实验所必需的仪器有:托盘天平.药匙.烧杯.玻璃棒.250mL容量瓶.胶头滴管等．(2)计——青夏教育精英家教网——

20．配制240mL 0.4mol•L^-1的Na₂CO₃溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等．
（2）计算：需要Na₂CO₃固体的质量为10.6g．
（3）称量：称量过程中Na₂CO₃固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
（4）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
（5）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
（6）某学生实际配制Na₂CO₃溶液的浓度为0.39mol•L^-1，原因可能是C（填字母）．
A．使用滤纸称量Na₂CO₃固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤．

19．根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
①下列有机物属于芳香烃的是c（填字母）．

②下列有机物属于羧酸类的是c（填字母）．
a． CH₃CHO b．

③下列有机物属于糖类的是b（填字母）．
a．油脂 b．纤维素 c．蛋白质．

18．在一密闭容器中有CH₄和O₂混合气体共20g，放入足量Na₂O₂用电火花引燃，使其完全反应，Na₂O₂增重8g，则原混合气体中O₂的质量分数是（　　）

17．写出下列反应的离子方程式
（1）BaCl₂溶液与K₂SO₄溶液反应：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（2）NaOH溶液与硝酸反应：OH^-+H⁺═H₂O．
（3）氢氧化铜与硫酸反应：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+H₂O．
（4）碳酸钡与盐酸反应：BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．

16．节假日，同学们打算到郊外野炊，请回答下列与野炊有关的问题：
（1）野炊时同学们用铁锅烧饭、炒菜，是利用了铁锅的B（填字母序号）；
A．导电性 B．导热性 C．延展性
（2）野炊的食谱如下：馒头、猪肉、矿泉水、牛肉干．从营养均衡的角度来看．该食谱还应该添加C（填字母序号）；
A．鸡蛋 B．面条 C．黄瓜 D．兔肉
（3）厨房清洁剂（pH=12.5）与厕所清洁剂（pH=1.6）要分开放，更不能混合使用，其原因是酸、碱发生中和反应．

15．从下列物质中选择序号填空：①食盐  ②甲烷  ③氨水  ④浓硫酸  ⑤碳酸钠  ⑥碳酸氢钠．
（1）可用做干燥剂的是④；       （2）用做发酵粉的是⑥；
（3）可用做化学肥料的是③；      （4）可用做清洁燃料的是②；
（5）可用于玻璃、造纸生产的是⑤；   （6）可用做调味品、公路用来消除积雪的是①．

14．下列物质属于离子化合物的是（　　）

13．氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：aHClO₃═bO₂↑+cCl₂↑+dHClO₄+eH₂O．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	由反应可确定：氧化产物是O₂
	B．	若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO₃═2O₂↑+C1₂↑+HClO₄+H₂O
	C．	由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO₃＞H₂SO₄
	D．	若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e^-

12．下列离子方程式不正确的是（　　）

	A．	向硫酸氢钠溶液中滴加Ba（OH）₂溶液恰好至中性：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O
	B．	等物质的量浓度的FeI₂溶液与溴水等体积混合：2Fe²⁺+2I^-+2Br₂═2Fe³⁺+I₂+4Br^-
	C．	用惰性电极电解CuSO₄溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺
	D．	硫氢化钠水解：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

11．粗碳酸锂（含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1：

碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：

温度/℃	0	20	40	60	80	100
溶解度/g	1.54	1.33	1.17	1.01	0.85	0.72

（1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是温度越高，碳酸锂、二氧化碳溶解度都越小，减小了反应速率．判断酸化过程已经结束的明显现象为浆料变成澄清溶液．
（2）已知Ksp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-29，为使溶液中c（Ca²⁺）≤2×10^-5mol•L^-1，c（PO₄^3- ）的范围
为c（PO₄^3- ）≥5×10^-8mol•L^-1．
（3）蒸发时主要反应的离子方程式为2Li⁺+2HCO₃^-=Li₂CO₃↓+CO₂↑+H₂O．母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示，循环不宜超过3次的主要原因是循环次数增多，溶液中钠离子、钾离子的浓度会增大，会降低产品的纯度．
（4）为了获得高纯Li₂CO₃，过滤Ⅱ后的操作为将碳酸锂用热水洗涤2～3次、干燥．

0 157322 157330 157336 157340 157346 157348 157352 157358 157360 157366 157372 157376 157378 157382 157388 157390 157396 157400 157402 157406 157408 157412 157414 157416 157417 157418 157420 157421 157422 157424 157426 157430 157432 157436 157438 157442 157448 157450 157456 157460 157462 157466 157472 157478 157480 157486 157490 157492 157498 157502 157508 157516 203614