题目内容

20．配制240mL 0.4mol•L-1的Na2CO3溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平（精确到0.1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管等．
（2）计算：需要Na2CO3固体的质量为10.6g．
（3）称量：称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘（填“左盘”或“右盘”）．
（4）转移、洗涤．在转移时应使用玻璃棒引流，洗涤烧杯2～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中．
（5）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1cm～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切．
（6）某学生实际配制Na2CO3溶液的浓度为0.39mol•L-1，原因可能是C（填字母）．
A．使用滤纸称量Na2CO3固体
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤．

分析 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液步骤选用仪器，然后判断还缺少的仪器；
（2）依据m=cVM计算溶质的质量；
（3）称量时左物右码；
（4）移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；
（5）依据定容的正确操作解答；
（6）分析不当操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）240mL 0.4mol•L-1的Na2CO3溶液，没有规格为240mL的容量瓶，配制时需要选用250mL的容量瓶，实际上配制的是250mL 0.4mol/L的碳酸钠溶液，配制步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，需要使用的仪器有：托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙、250mL容量瓶、胶头滴管等，还缺少的玻璃仪器为：250mL容量瓶、胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（2）配制240mL 0.4mol•L-1的NaOH溶液，应配置250ml，需要溶质的质量=0.4mol•L-1×0.25L×106g/mol=10.6g；
故答案为：10.6g；
（3）称量过程中Na2CO3固体应放于小烧杯中并放在天平的左盘，
故答案为：左盘；
（4）移液时为防止液体流出，应用玻璃棒引流；洗涤烧杯2次～3次是为了保证溶质全部转移至容量瓶中；
故答案为：玻璃棒；保证溶质全部转移至容量瓶中；
（5）定容的操作是：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
故答案为：向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm～2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切；
（6）A．可以使用滤纸称量Na2CO3固体，对实验无影响；
B．容量瓶中原来存有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积不产生影响，溶液浓度不变；
C．溶解后的烧杯未经多次洗涤，导致溶质没有完全转移到容量瓶，使浓度偏低；
则使所配溶液的物质的量浓度偏低的是C；
故答案为：C．

点评 本题考查了配制一定物质的量浓度溶液，明确配制原理和过程是解题关键，注意容量瓶、托盘天平的使用方法，题目难度不大．

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