题目内容

14．下列物质属于离子化合物的是（　　）
A．NH3B．CO2C．HCID．NaCl

分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，含离子键的一定为离子化合物，以此来解答．

解答 解：A．NH3只含共价键，为共价化合物，故A不选；
B．CO2中只含共价键，为共价化合物，故B不选；
C．HCl只含共价键，为共价化合物，故C不选；
D．NaCl含离子键，为离子化合物，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
6．实验室制备、收集干燥的 SO2，所需仪器如图．

（1）装置A产生SO2，按气流方向连接各仪器接口，顺序为 a→d→e→c→b→f．
（2）验证产生的气体是 SO2的方法及实验现象是将气体通入品红溶液中，如果品红褪色，加热后又恢复红色．
（3）若在1L 0.3mol/L的 NaOH溶液中，通入4.48L SO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量关系，例如：c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），请再写出两个等量关系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）=0.2mol/L或c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）．
7．在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O，现有NO和NH3的混合物1mol，充分反应后所得产物中，若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g．
（1）写出反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目．
（2）若以上反应进行完全，试计算原反应混合物中NO和NH3的物质的量可能各是多少．
2．下表是元素周期表的一部分．

已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物，并存在如图所示的转化关系（部分生成物和反应条件已略去）：

（1）元素⑧的最高价氧化物的水化物化学式是Ca（OH）2．
（2）⑤与As两种元素中，非金属性较强的是N（填元素符号）．
（3）用化学符号表示②⑥⑦三种元素的简单离子半径由大到小是Cl-＞O2-＞Na+．
（4）元素③的单质与②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（5）若A为红棕色气体，则A、X、D的化学式分别为NO2、Fe、Fe（NO3）2．
（6）Y由②⑥⑦三种元素组成，它的水溶液是一种生活中常见的消毒剂．As可与Y的碱性溶液反应，当消耗1mol还原剂时，消耗2.5mol氧化剂，转移5mol电子．该反应的离子方程式为5ClO-+2As+6OH-=2AsO43-+5Cl-+3H2O．
9．能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是（　　）
①Cl2与H2S溶液发生置换反应         
②受热时H2S能分解，HCl则不能
③单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能     
④HCl是强酸，H2S是弱酸．
A．①④B．①②C．③④D．②④
19．根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握．
①下列有机物属于芳香烃的是c（填字母）．

②下列有机物属于羧酸类的是c（填字母）．
a． CH3CHO        b．c．
③下列有机物属于糖类的是b（填字母）．
a．油脂        b．纤维素   c．蛋白质．
6．下列关于有机物的说法正确的是（　　）
A．乙醛和甲苯都能与溴水反应
B．蛋白质和油脂都属于天然高分子化合物
C．甲烷中混有的乙烯可通过溴的四氯化碳除去
D．苯酚能使酸性高锰酸钾溶液褪色
3．表是元素周期表的前三周期：
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
一A
二BCDEF
三GHIJ
回答下列问题：
（1）J元素的元素的名称：氩．
（2）G元素与I 元素形成的化合物的电子式是，A、G、E形成的化合物中含有的化学键类型为离子键、共价键．
（3）表格中十种元素的最高氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3（用化合物的化学式表示）．
（4）将H单质与C的一种单质（导体）按如图装置连接，其中C极为正极（填正或负），并写出该电极反应式为：2H++2e-=H2↑．
4．将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：
①2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
②2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网