8．在一定温度下，容器内某一反应中M、N两种气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（　　）
A．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
B．反应的化学方程式为N?2M
C．t2时，正逆反应速率相等，达到平衡状态
D．t3时，正反应速率小于逆反应速率
7．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）
A．降低温度B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸
6．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
A．1molNa与乙醇完全反应，失去2NA电子
B．常温常压下，8gCH4含有5NA个电子
C．6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 NA
D．标准状况下，22.4L苯含有NA个C6H6分子
5．下列说法正确的是（　　）
A．CH3CH2OH和CH3OCH3互为同分异构体
B．原子核内有8个中子的氧原子：${\;}_8^{18}O$
C．CH3CH2CH2CH3的一氯代烃只有一种
D．为3-甲基-2-乙基丁烷
4．已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系．A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子化合物．结合如图关系回答问题：

（1）写出C的结构简式：CH3CHO；
（2）写出B、D中官能团的名称：B羟基、D羧基；
（3）写出下列反应的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；②2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
（4）物质B可以直接氧化为物质D，需要加入的试剂是酸性KMnO4溶液（或酸性K2Cr2O4溶液）；实验的现象是溶液紫红色褪去（或溶液由橙色变为绿色）．
（5）苯是石油化工的重要产品，在浓硫酸的作用下，苯在50℃～60℃与浓硝酸发生反应，写出反应化学方程式，该反应类型是取代反应．
3．如图是常见四种有机物的比例模型示意图．下列说法正确的是（　　）
A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色
B．乙可与溴水发生加成反应而使溴水褪色
C．丙与浓硫酸、浓硝酸的混合液共热发生取代反应
D．丁可与NaHCO3发生取代反应
2．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是C（选择填空）：
A．AlCl3是非电解质  B．AlCl3水溶液不导电  C．AlCl3是共价化合物  D．AlCl3熔点太高
（2）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极因为损耗而需要定期更换，其原因是2O2--4e-=O2，C+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2或2C+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用电极反应式和化学方程式回答）；
（3）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的HCl气流中加热，可得到无水氯化镁．
（4）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg．
1．用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO4溶液可以构成原电池或电解池，如图所示．则下列说法错误的是（　　）
A．构成原电池时b极反应为Cu2++2e-═Cu
B．构成电解池时a极质量一定减少
C．构成电解池时b极质量可能减少也可能增加
D．构成的原电池或电解池工作后可能产生大量气体
20．如图，烧杯中的溶质均足量，a、b、c、d、e均为石墨电极，通电一段时间后，a电极上有红色物质析出，以下说法正确的是（　　）
A．B烧杯中加一定量的KCl固体可使溶液恢复原状
B．c电极周围溶液变红
C．A烧杯内Cu2+浓度降低
D．d电极上可以析出使湿润的淀粉KI试纸变蓝的气体
19．某含苯环的化合物A，且除苯环外没有其它环，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3%．
（1）A的结构简式为，A分子中最多在同一平面的原子数为16；
（2）A与其它有机物有以下转化关系，D的分子式为C8H6O2，请回答以下问题：

①经测定E中含有氯元素，E的结构简式是
②写出B+H2O→C的化学方程式+H2O→
③D的结构简式是
（3）已知：
请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应产物的结构简式．
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