题目内容

7．铝与过量的稀盐酸反应，为了加快反应速率，但是又不影响生成的氢气总量，可以采取的措施是（　　）
A．降低温度B．加入适量的水
C．加入少量CuSO4溶液D．加入浓度较大的盐酸

分析 铝与过量的稀盐酸反应，Al完全反应，保证Al的物质的量不变，且升高温度、增大氢离子浓度、增大Al的接触面积等，可加快反应速率，以此来解答．

解答 解：A．降低温度，反应速率减小，故A不选；
B．加入适量的水，氢离子浓度减小，反应速率减小，故B不选；
C．加入少量CuSO4溶液，Al置换出Cu，构成原电池加快反应速率，但Al与酸反应生成的氢气减少，故C不选；
D．加入浓度较大的盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，且生成氢气不变，故D选；
故选D．

点评 本题考查化学反应速率的影响因素，为高频考点，把握温度、浓度、原电池等对反应速率的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意生成氢气的量不变易被忽略，题目难度不大．

练习册系列答案
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17．电能是现代社会应用最广泛的能源之一．如图所示的原电池装置中，其负极是Zn，正极上观察到的现象是铜片表面产生无色气泡，正极的电极反应式是2H++2e-=H2↑．若把电解质溶液换成硫酸铜溶液，则正极的电极反应式为Cu2++2e-=Cu，该电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则电路中转移的电子数为0.2NA（NA代表阿伏加德罗常数）．
18．已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热．现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
（1）图示装置有两处重要组成部分未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方的泡沫塑料盖．
（2）烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）若操作时分几次注入反应液，求得的反应热数值偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（4）做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用3次．
（5）量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL进行实验，测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1℃，混合反应后最高温度为t2℃，设溶液密度均为1g/mL，生成溶液的比热容c=4.18J/g•℃．请列式计算中和热：△H=-$\frac{0.418（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol（不用化简）．
（6）已知：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H1=a kJ/mol
HCl（aq）+NH3•H2O（aq）═NH4Cl（aq）+H2O（l）△H2=b kJ/mol
则NH3•H2O（aq）?NH4+（aq）+OH-（aq）△H3=（b-a） kJ/mol（用a、b表示）
15．燃料电池是一种能量转换效率高、对环境友好的化学电源，图为一种氢氧燃料电池的结构装置．
（1）电极b为该燃料电池的正极（填“正”或“负”），电极方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-；
（2）电池工作时，溶液中的OH-移向a极（填“a”或“b”）；
（3）电池工作时，在导线中电子流动方向为a流向b（用a、b表示）；
（4）电池使用一段时间后，溶液的pH值减少（填“增大”或“减小”）；
（5）当电池工作一段时间后消耗标准状况下H2为6.72L时，转移电子0.6mol．
2．镁、铝及其化合物在生产生活中具有重要的应用．回答下列问题：
（1）工业上冶炼金属铝则是采用惰性电极电解熔融Al2O3的方法，关于为什么不采用电解熔融AlCl3的方法的叙述正确的是C（选择填空）：
A．AlCl3是非电解质  B．AlCl3水溶液不导电  C．AlCl3是共价化合物  D．AlCl3熔点太高
（2）用碳棒做电极电解熔融Al2O3时，阳极因为损耗而需要定期更换，其原因是2O2--4e-=O2，C+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2或2C+O2 $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO（用电极反应式和化学方程式回答）；
（3）若在空气中加热固体MgCl2•6H2O，可水解生成Mg（OH）Cl，写出相关的化学方程式MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）Cl+HCl↑+5H2O↑，所以，为了抑制MgCl2•6H2O在加热时水解，可在干燥的HCl气流中加热，可得到无水氯化镁．
（4）工业上冶炼金属镁是采用惰性电极电解熔融MgCl2的方法，此时阴极的电极反应式为：Mg2++2e-=Mg．
12．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）写出A的结构简式：
（2）乙酸分子中的官能团名称是羧基，写出1种可鉴别乙醇和乙酸的化学试剂：碳酸氢钠溶液或石蕊试液．
（3）写出反应①、②、④的化学方程式并指出反应类型
①CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CH2OH；加成反应；
②2CH3CH2OH+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2CH3CHO+2H2O；氧化反应；
④2CH3COOH+HOCH2-CH2OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2-CH2OOCCH3+2H2O；酯化反应．
19．计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式．
（1）在温度为t℃和压强pPa的情况下，19.5gA与11.0gB恰好完全反应，生成固体C和3.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）．缺少的数据是t℃时pPa条件下气体D的密度（ag/L），计算式为m=mA+mB-VD•a．
（2）0.48g金属镁与10mL盐酸反应，计算生成的H2在标准状况下的体积[V（H2）]．缺少的数据是盐酸的物质的量浓度（bmol/L），计算式为若盐酸过量，V（H2）=（0.48g÷24g/mol）×22.4L/mol，若镁过量V（H2）=[（0.010L×bmol/L）÷2]×22.4L/mol．
16．下列性质的递变中，正确的是（　　）
A．O、S、Na的原子半径依次增大B．LiOH、NaOH、KOH的碱性依次减弱
C．NH3、H2O（气态）、HF的稳定性依次减弱D．Cl2、Br2、I2的氧化性依次增强
17．下列叙述中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（　　）
A．1.7 g的羟基中含有的电子数为NA
B．标准状况下，11.2 L四氯化碳所含的原子数为2NA
C．常温常压下，18 g H2O含有的原子数为3NA
D．5.6 g金属铁变为离子时失去的电子数为0.2NA

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