4．已知Fe2(SO4)3的物质的量浓度为3mol/L.写出Fe2(SO4)3的电离方程式.并求Fe3+和SO42-的物质的量浓度．——青夏教育精英家教网——

4．已知Fe₂（SO₄）₃的物质的量浓度为3mol/L，写出Fe₂（SO₄）₃的电离方程式，并求Fe³⁺和SO₄^2-的物质的量浓度．

3．下列实验操作所用仪器合理的是（　　）

	A．	用10mL量筒量取10.1mL盐酸
	B．	用100mL量筒量取15.2mL盐酸
	C．	用托盘天平秤取25.20gNaCl
	D．	用100mL容量瓶配制90mL0.10mol/LNaCl溶液

2．相同条件下，某Cl₂与O₂混合气体100mL恰好与150mL H₂化合生成HCl和H₂O，则混合气体中Cl₂与O₂的体积比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为51.5．

1．已知0.3mol•L^-1酒精溶液的密度为ρ₁g•mL^-1，0.1mol•L^-11酒精溶液的密度为ρ₂g•mL^-1，其中ρ₁＜ρ₂，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是（　　）

大于0.2mol•L^-1

等于0.2mol•L^-1

小于0.2mol•L^-1

20．已知硝酸铜受热分解反应为：2Cu（NO₃）₂$\frac{\underline{\;170℃\;}}{\;}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑，用排气法收集分解产生的气体，进行有关实验．下列说法正确的是（　　）
①上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
②也可以用排水法收集气体
③用带火星的木条伸入集满气体的试管，木条复燃，说明NO₂能支持燃烧
④在标准状况下，取一试管混合气体倒置与水槽中，水将上升至试管顶部，所得溶液中溶质的物质的量浓度约为0.036mol•L^-1．

19．用层析法分离Fe³⁺和Cu²⁺的实验中，层析操作后，要将滤纸放在盛有浓氨水的试剂瓶口．为增强效果，可在浓氨水中加入（　　）

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol•L^-1的NaCl溶液中含N_A个Cl^-
	B．	标准状况下，11.2LCCl₄中含有0.5N_A个分子
	C．	同温同压下，2N_A个C₂H₄（g）与N_A个C₄H₈（g）的密度不相等
	D．	64gSO₂与足量的O₂充分反应后得到N_A个SO₃分子

17．用CO合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．下列不能说明反应已达平衡状态的是（　　）

	A．	单位时间内生成2mol H₂的同时消耗了1mol CO
	B．	c（CO）：c（CH₃OH）=1：1
	C．	在恒温恒容的容器中，混合气体的压强保持不变
	D．	在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化

16．常温下，下列叙述正确的是（　　）

	A．	pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
	B．	pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
	C．	pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH＞7
	D．	a₁mLb₁mol•L^-1盐酸和a₂mLb₂mol•L^-1氨水混合至中性，b₁=b₂，则a₁＜a₂

15．某温度下，将Cl₂通入NaOH溶液中．反应得到NaCl、NaClO、NaClO₃的混合液，经测定Cl^-与ClO₃^-的物质的量浓度之比9：1，则所得容液中c（ClO₃^-）：c（ClO^- ）=1：4．

0 157238 157246 157252 157256 157262 157264 157268 157274 157276 157282 157288 157292 157294 157298 157304 157306 157312 157316 157318 157322 157324 157328 157330 157332 157333 157334 157336 157337 157338 157340 157342 157346 157348 157352 157354 157358 157364 157366 157372 157376 157378 157382 157388 157394 157396 157402 157406 157408 157414 157418 157424 157432 203614