题目内容
20．已知硝酸铜受热分解反应为：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;170℃\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，用排气法收集分解产生的气体，进行有关实验．下列说法正确的是（ ）①上述反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为4：1
②也可以用排水法收集气体
③用带火星的木条伸入集满气体的试管，木条复燃，说明NO2能支持燃烧
④在标准状况下，取一试管混合气体倒置与水槽中，水将上升至试管顶部，所得溶液中溶质的物质的量浓度约为0.036mol•L-1．
| A． | 只有③ | B． | 只有④ | C． | ③④ | D． | ①② |
分析 ①反应中N元素化合价由+5价降低到+4价，O元素化合价由-2价升高到0价，结合方程式计算；
②二氧化氮易溶于水，且与水反应；
③对比空气中氧气的含量判断；
④用排水法收集时发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，结合方程式计算．
解答 解：①反应中N元素化合价由+5价降低到+4价，O元素化合价由-2价升高到0价，二氧化氮为还原产物，氧气为氧化产物，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：4，故错误；
②二氧化氮易溶于水，且与水反应，不能用排水法收集，故错误；
③产物中NO2与O2的体积比与空气中N2、O2体积比近似相同即为4：1，某学生将带火星的木条放入Cu （NO3）2受热分解得到的混合气体中，木条复燃，显然如果NO2不能够助燃的话，则混合气体同样会因为O2含量少而不能使木条复燃，所以NO2 肯定也能助燃，故正确；
④标准状况下，将充满O2和NO2混合气体的试管倒置于水中，液体完全充满试管，发生反应：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，混合气体中NO2与O2的体积之比为4：1，反应后溶液等于混合气体的体积，令混合气体的体积为1L，由方程式可知n（HNO3）=n（NO2）=$\frac{1L×\frac{4}{5}}{22.4L/mol}$=$\frac{1}{28}$mol，故试管内溶液中溶质的物质的量浓度=$\frac{\frac{1}{28}mol}{1L}$=0.036mol/L，故正确．
故选C．
点评 本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意相关反应的方程式的书写．
练习册系列答案
举一反三期末百分冲刺卷系列答案
相关题目
10．A和B是短周期元素，A2-和B+的核外电子总数之差为8，A的原子序数大于B，下列说法中正确的是（ ）
| A． | A和B的原子序数之差为8 | B． | A和B原子最外层电子数之和为8 | ||
| C． | A和B原子最外层电子数之和为3 | D． | A、B原子核外电子数总和可能为11 |
图（1、2）是有关氨的制取和性质的实验装置．
8．人们常将在同一原子轨道上运动的、自旋方向相反的2个电子，称为“电子对”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子”．以下有关主族元素原子的“电子对”和“未成对电子”的说法，错误的是（ ）
| A． | 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中一定含有“未成对电子” | |
| B． | 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定不含“未成对电子” | |
| C． | 核外电子数为偶数的基态原子，其原子轨道中一定含有“电子对” | |
| D． | 核外电子数为奇数的基态原子，其原子轨道中可能含有“电子对” |
5．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，则有关溶液中含有的离子说法正确的是（ ）
| A． | 一定有SO42- | |
| B． | 一定没有SO42- | |
| C． | 一定有Ag+ | |
| D． | 可能是SO42-，也可能是Ag+，但二者不能同时存在 |
6．下列关于蛋白质的叙述中不正确的是（ ）
| A． | 向蛋白质溶液中加饱和硫酸铵溶液，蛋白质析出，如再加水也不溶解 | |
| B． | 蛋白质溶液中蛋白质分子能通过滤纸，但不能通过半透膜 | |
| C． | 浓硝酸溅在皮肤上，能使皮肤呈黄色是由于蛋白质和浓硝酸发生颜色反应 | |
| D． | 重金属盐能使蛋白质变性，吞服钡餐不会引起中毒 |
3．能确定淀粉部分水解的试剂是（ ）
| A． | 碘液 | B． | 银氨溶液 | C． | 碘液和银氨溶液 | D． | 碘液或银氨溶液 |
4．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是（ ）
| A． | 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性 | |
| B． | 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定 | |
| C． | 碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸 | |
| D． | 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |