题目内容
17．用CO合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．下列不能说明反应已达平衡状态的是（ ）| A． | 单位时间内生成2mol H2的同时消耗了1mol CO | |
| B． | c（CO）：c（CH3OH）=1：1 | |
| C． | 在恒温恒容的容器中，混合气体的压强保持不变 | |
| D． | 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 |
分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．
解答 解：A、单位时间内生成2mol H2等效于生成1mol CO同时消耗了1mol CO，正逆反应速率相等，达平衡状态，故A不选；
B、c（CO）：c（CH3OH）=1：1，并不能说明浓度不变，不能说明达平衡状态，故B选；
C、在恒温恒容的容器中，混合气体的压强保持不变，说明反应达平衡状态，故C不选；
D、在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化，说明温度不变，反应达平衡状态，故D不选；
故选B．
点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．
练习册系列答案
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7．下列有关合金的说法不正确的是（ ）
| A． | 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的 | |
| B． | 合金的熔点一般比其各成分金属的熔点低 | |
| C． | 铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出 | |
| D． | mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出H2越多，则钠的质量分数越大 |
8．常温下可用铝制容器盛放的是（ ）
| A． | 浓硝酸 | B． | 稀硝酸 | C． | 浓盐酸 | D． | 食用醋 |
12．常温下，pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后的溶液，向该溶液中滴入2～3滴酚酞，溶液的颜色可能是（ ）
| A． | 只显红色 | B． | 呈无色 | C． | 无色或蓝色 | D． | 红色或无色 |
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1．下列说法中错误的是（ ）
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