已知0.3mol•L-1酒精溶液的密度为ρ1 g•mL-1.0.1mol•L-11酒精溶液的密度为ρ2 g•mL-1.其中ρ1＜ρ2.若将上述两溶液等质量混合.所得酒精溶液的物质的量浓度是( )A．大于0.2mol•L-1B．等于0.2mol•L-1C．小于0.2mol•L-1D．无法� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

1．已知0.3mol•L^-1酒精溶液的密度为ρ₁g•mL^-1，0.1mol•L^-11酒精溶液的密度为ρ₂g•mL^-1，其中ρ₁＜ρ₂，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是（　　）

A．

大于0.2mol•L^-1

B．

等于0.2mol•L^-1

C．

小于0.2mol•L^-1

D．

无法估算

分析设两溶液的质量各为mg，分别根据两溶液的密度计算出其体积，酒精的浓度越大，其溶液的密度越小，然后根据c=$\frac{n}{V}$列出混合液中酒精的浓度表达式，最后整理讨论得出正确结论．

解答解：酒精的浓度越大，其溶液的密度越大，则ρ₁＜ρ₂，设溶液的质量各为mg，则溶液的体积分别为：$\frac{m}{{ρ}_{1}}$mL、$\frac{m}{{ρ}_{2}}$mL，
则混合液酒精的物质的量浓度为：$\frac{0.3mol/L×\frac{m}{{ρ}_{1}}×1{0}^{-3}+0.1mol/L×\frac{m}{{ρ}_{2}}×1{0}^{-3}}{（\frac{m}{{ρ}_{1}}+\frac{m}{{ρ}_{2}}）×1{0}^{-3}}$=$\frac{0.3{ρ}_{2}+0.1{ρ}_{1}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$mol/L=$\frac{0.3（{ρ}_{2}+{ρ}_{1}）-0.2{ρ}_{1}}{{ρ}_{1}+{ρ}_{2}}$mol/L=0.3mol/L-0.2mol/L×$\frac{{ρ}_{1}}{{ρ}_{2}+{ρ}_{1}}$，
由于中ρ₁＜ρ₂，则$\frac{{ρ}_{1}}{{ρ}_{2}+{ρ}_{1}}$＜$\frac{1}{2}$，
则混合液中酒精的浓度小于：c（酒精）＞0.3mol/L-0.2mol/L×$\frac{1}{2}$=0.2mol/L，
故选A．

点评本题考查了有关讨论的化学计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，明白酒精溶液的浓度越大，溶液的密度越大为解答关键．

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12．硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础．请回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9、电子数为4．
（2）硅主要以硅酸盐、二氧化硅等化合物的形式存在于地壳中．
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以共价键相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献3个原子．
（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH₄）分解反应来制备．工业上采用Mg₂Si和NH₄Cl在液氨介质中反应制得SiH₄，该反应的化学方程式为Mg₂Si+4NH₄Cl=SiH₄↑+4NH₃↑+2MgCl₂．
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：

化学键	C-C	C-H	C-O	Si-Si	Si-H	Si-O
键能/（kJ•mol^-1	356	413	336	226	318	452

①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是C-C键和C-H键较强，所形成的烷烃稳定，而硅烷中Si-Si键和Si-H键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成．
②SiH₄的稳定性小于CH₄，更易生成氧化物，原因是C-H键的键能大于C-O键，C-H键比C-O键稳定，而Si-H键的键能却远小于Si-O键，所以Si-H键不稳定而倾向于形成稳定性更强的Si-O键．
（6）在硅酸盐中，SiO4-4四面体（如图1）通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（2）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp³，Si与O的原子数之比为1：3，化学式为[SiO₃]_n^2n-（或SiO₃^2-）．

9．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其原子总数和原子最外层电子总数相同，均可互称为等电子体．下列各组粒子不能互称为等电子体的是（　　）

CO₃^2-和NO₃^-

O₃和SO₂

CO₂和NO₂^-

SCN^-和N₃^-

	A．	pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
	B．	pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
	C．	pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH＞7
	D．	a₁mLb₁mol•L^-1盐酸和a₂mLb₂mol•L^-1氨水混合至中性，b₁=b₂，则a₁＜a₂

6．一定量铜投入到100mol 10mol•L^-1的浓HNO₃中，一段时间后硝酸恰好完全反应，若硝酸的还原产物只有NO，NO₂两种气体，其标准状况下总体积为6.72L，则参加反应的铜的物质的量为（　　）

7．发酵法制酒精的过程可粗略表示如下：
①（C₆H₁₀O₅）_n+nH₂O$\stackrel{催化剂}{→}$nC₆H₁₂O₆
②C₆H₁₂O₆$\stackrel{酒化酶}{→}$2C₂H₅OH+2CO₂↑
（1）上述化学方程式中（C₆H₁₀O₅）_n可能表示淀粉或纤维素（填物质名称）；
（2）C₆H₁₂O₆名称是葡萄糖，常用银氨溶液或氢氧化铜悬浊液试剂来检验其存在；
（3）为检验苹果成熟过程中发生了反应①，可在青苹果汁中滴加碘酒，溶液呈蓝色，向熟苹果汁中加入Cu（OH）₂悬浊液，加热，反应生成砖红色沉淀（填实验现象）；
（4）下列作用不属于水解反应的是C
A．吃馒头时多咀嚼后有甜味
B．淀粉溶液和稀硫酸共热一段时间后，滴加碘水不显蓝色
C．不慎将浓硝酸沾到皮肤上会出现黄色斑痕
D．油脂与氢氧化钠溶液共煮后可以制得肥皂．

4．下列对盐析和变性的说法不正确的是（　　）

	A．	蛋白质的盐析是可逆过程
	B．	变性是蛋白质的凝固
	C．	盐析和变性都能够改变蛋白质的性质
	D．	盐析和变性都可以通过加入盐来实现

5．类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质．但类比是相对的，不能违背客观实际．下列各说法中，正确的是（　　）

	A．	IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH₄＞SiH₄＞CH₄；则VIIA族元素氢化物沸点顺序也是：HBr＞HCl＞HF
	B．	CH₄是正四面体结构，则SiH₄也是正四面体结构
	C．	锂与氧气反应：4Li+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2 Li₂O，则钠与氧气反应：4Na+O₂$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$2Na₂O
	D．	CaCO₃与稀硝酸反应生成CO₂，则CaSO₃与稀硝酸反应生成SO₂

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