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2．相同条件下，某Cl2与O2混合气体100mL恰好与150mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为1：1，混合气体的平均相对分子质量为51.5．分析 由于氯气能与氢气化合生成氯化氢，氧气与氢气化合生成水，设与氯气的气体为X，则氧气的体积为（100mL-x），根据方程式表示出各自消耗氢气的体积，结合消耗氢气总体积列方程计算，相同条件下体积之比等于物质的量之比，根据$\overline{M}$=$\frac{m}{n}$计算平均摩尔质量，进而确定平均相对分子质量．
解答 解：由Cl2+H2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，2H2+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O可知，氯气与氢气的体积比是1：1．氧气与氢气的体积比是1：2．，设氯气的气体为x，则与氯气反应的氢气的体积也为x，氧气的体积为（100mL-x）．与氧气反应的氢气的体积为2（100mL-x）．所以，x+2（100mL-x）=150mL 解得：x=50mL，氧气的体积为100mL-50mL=50mL，所以，混合气体中Cl2和O2的体积之比为50mL：50mL=1：1．假设氯气和氧气各1摩尔，则混合气体的平均摩尔质量为：$\frac{71g+32g}{2mol}$=51.5g/mol，则混合气体的平均相对分子质量为51.5．
故答案为：1：1；51.5．
点评 本题考查混合物的计算，根据反应的方程式，找出氯气与氢气、氧气与氢气反应的体积关系是解答本题的关键，题目难度不大．
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12．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质，已知：甲+乙═丁+辛，甲+丙═戊+辛；丁由两种10电子粒子形成，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键 | |
| B． | 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B） | |
| C． | 往1.0 L 0.1 mol•L-1戊溶液中逐滴滴入同浓度的盐酸，立即产生大量气泡 | |
| D． | 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×l024个电子 |
13．电解冶炼铝时使用了助熔剂Na3AlF6，在电解槽中存在电解质W2[X2Y2Z4]，Y原子最外层电子数为次外层的3倍，X原子最外层电子数为Y原子最外层电子数的一半．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子序数：W＞X＞Y＞Z | B． | 原子半径：W＞X＞Y＞Z | ||
| C． | W的最高价氢氧化物的碱性比X弱 | D． | Y的最简单氢化物的稳定性比Z的强 |
10．某聚酯纤维结构如下：
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | 由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应 | |
| B． | 该聚酯纤维不能水解 | |
| C． | 该聚酯纤维单体为对苯二甲酸和乙二醇 | |
| D． | 该聚酯纤维含有亲水基羟基，在水中溶解度较大 |
17．用CO合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．下列不能说明反应已达平衡状态的是（ ）
| A． | 单位时间内生成2mol H2的同时消耗了1mol CO | |
| B． | c（CO）：c（CH3OH）=1：1 | |
| C． | 在恒温恒容的容器中，混合气体的压强保持不变 | |
| D． | 在绝热恒容的容器中，反应的平衡常数不再变化 |
1．
（1）在如图所示的装置中，50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定该反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（2）某探究实验小组的同学，在进行高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液的反应时，发现刚开始的一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后褪色速度明显加快，最后紫红色完全消失．已知草酸与高锰酸钾酸性溶液的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
该小组探究后一阶段褪色速度明显加快的原因：
①设计对比实验：室温下，在三支试管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再对应加入固体粉末，记录褪色时间．实验数据如下：
设计该实验的目的及实验得出的结论分别是：探究后一阶段褪色速度明显加快的原因；Mn2+作催化剂，加快反应速率；．
②理论分析：依据该反应的原理，推测反应可能是放热反应，温度影响了反应的速率．请你设计一个简单的实验来验证该推测．你的实验操作是：取一支试管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，观察褪色时间．
（3）某研究发现O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源．通过将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，为测定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反应后的溶液与锥形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
已知：Ⅰ．H2S2O3是一种弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
②该滴定实验中可选用淀粉作指示剂（填物质名称）；
③实验测得溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1（用含c和V的关系式表示）．
（1）在如图所示的装置中，50mL0.50mol•L-1盐酸与50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行中和反应，通过测定该反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
②若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，所测得的中和热的数值会偏小（填“偏大”“偏小”“无影响”）．
（2）某探究实验小组的同学，在进行高锰酸钾酸性溶液与草酸溶液的反应时，发现刚开始的一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后褪色速度明显加快，最后紫红色完全消失．已知草酸与高锰酸钾酸性溶液的反应为：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
该小组探究后一阶段褪色速度明显加快的原因：
①设计对比实验：室温下，在三支试管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再对应加入固体粉末，记录褪色时间．实验数据如下：
| 实验序号 | A | B | C |
| 加入试剂 | KMnO4、H2C2O4 | KMnO4、H2C2O4 1gMnSO4粉末 | KMnO4、H2C2O4 1gNa2SO4粉末 |
| 完全褪色时间/s | 116 | 6 | 117 |
②理论分析：依据该反应的原理，推测反应可能是放热反应，温度影响了反应的速率．请你设计一个简单的实验来验证该推测．你的实验操作是：取一支试管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，观察褪色时间．
（3）某研究发现O3氧化海水中的I-是大气中碘的主要来源．通过将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，为测定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反应后的溶液与锥形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3标准液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
已知：Ⅰ．H2S2O3是一种弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①该滴定实验中除烧杯、锥形瓶、酸式滴定管外，还需要的玻璃仪器是碱式滴定管；
②该滴定实验中可选用淀粉作指示剂（填物质名称）；
③实验测得溶液中碘的含量为6.35cVg•L-1（用含c和V的关系式表示）．
，结构式
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