题目内容

19．用层析法分离Fe3+和Cu2+的实验中，层析操作后，要将滤纸放在盛有浓氨水的试剂瓶口．为增强效果，可在浓氨水中加入（　　）
A．氢氧化钠B．浓盐酸C．水D．硫酸铵

分析 浓氨水用于与铁离子、铜离子反应生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，以增强效果，所加入的物质，应能促进氨气挥发，以此解答该题．

解答 解：氨水存在NH3+H2O?NH3•H2O=NH4++OH-，浓氨水用于与铁离子、铜离子反应生成氢氧化铁、氢氧化铜沉淀，以增强效果，所加入的物质，应能促进氨气挥发，可加入铵盐或碱，可用氢氧化钠或硫酸铵，
故选AD．

点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异及发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．关于下列实验的叙述正确的是（　　）
A．实验室制备氯气是利用了二氧化锰的还原性
B．实验室制备氯气时使用过量的浓盐酸可使二氧化锰完全反应
C．用金属与氯气直接化合或金属与盐酸反应都可制得FeCl2
D．将Cl2与HCl混合气体通过四氯化碳可得到纯净的Cl2
10．工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜．下列设计路线符合“绿色化学”思想的是（　　）
A．Cu+HNO3（浓）→Cu（NO3）2B．Cu+HNO3（稀）→Cu（NO3）2
C．Cu $\stackrel{空气}{→}$CuO$\stackrel{HNO_{3}}{→}$ Cu（NO3）2D．Cu$\stackrel{浓硫酸}{→}$CuSO4$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}}{→}$Cu（NO3）2
7．在恒温恒容的密闭容器中进行的反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），能够说明该反应达到平衡状态的是（　　）
A．X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2
B．容器内的压强不再随时间变化
C．单位时间内每消耗1molX，同时消耗3molY
D．混合气体的密度不再随时间变化
14．下列盐中，不能水解的是（　　）
A．K2SO4B．AlCl3C．K2SD．CH3COONH4
4．已知Fe2（SO4）3的物质的量浓度为3mol/L，写出Fe2（SO4）3的电离方程式，并求Fe3+和SO42-的物质的量浓度．
5．实验室制乙烯时，常因温度过高而发生副反应，使部分乙醇跟浓硫酸反应生成二氧化硫、二氧化碳、水蒸气和炭黑．
（1）请用表中编号为①、②、③、④的装置设计一个实验，以验证上述反应混合气体中含CO2、SO2和水蒸气．用装置的编号表示装置的连接顺序（按产物气流从左到右顺序）：④→③→①→②．
（2）实验时装置①中A瓶的现象是品红溶液褪色，B瓶中的现象是溴水褪色，B瓶溶液的作用是除去SO2．若C瓶中品红溶液不褪色，说明SO2已被完全除去．B中的溴水能否用酸性KMnO4溶液代替，为什么？不能，高锰酸钾氧化乙烯会生成CO2，干扰CO2气体的检验．
（3）装置③中加的固体药品是无水硫酸铜，以验证混合气体中有水蒸气．装置②中盛的溶液是足量澄清石灰水，以验证混合气体中的CO2气体．
（4）装置①在整套装置中所放位置的理由是可以使三种欲验证的气体一一地检验出来，且不会产生误差和干扰．
编号①②③④
装置
2．下列属于多糖的是（　　）
A．葡萄糖B．蔗糖C．淀粉D．CH3COOH
3．下列有关物质性质的比较正确的是
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2-＞Se2-
⑥酸性：HNO3＞H3PO4．
⑦原子半径：K＞Cl＞S＞O＞F（　　）
A．①③B．②④⑦C．③⑥D．⑤⑥⑦

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