14．巴豆酸的结构简式为CH3-CH═CH-COOH．现有①氯化氢；②溴水；③纯碱溶液；④2-丁醇；⑤酸性高锰酸钾溶液．试根据巴豆酸的结构特点，判断在一定条件下，能与巴豆酸反应的物质是（　　）
A．①②③④B．①②③④⑤C．①③④D．②④⑤
13．以乙烯为原料合成化合物C的流程如图所示：

（1）B中含有的官能团名称为醛基．
（2）写出A的结构简式：ClCH2CH2Cl．
（3）①、④的反应类型分别为加成反应、酯化或取代反应．
（4）写出反应②和④的化学方程式：
②2CH3CH2OH+O2$\underset{\stackrel{Cu}{→}}{△}$2CH3CHO+2H2O；
④2CH3COOH+HOCH2CH2OH+2H2O．
12．短周期元素W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一周期主族元素，W、X是金属，Y、Z是非金属元素．请回答下列问题：
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为OH-+Al（OH）3=AlO2-+2H2O．
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为．
（3）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S 2-＞Cl-＞Na+＞Al3+．
（5）Z的最高价氧化物为无色液体，该物质与水可发生反应．写出该反应的化学方程式：Cl2O7+H2O=2HClO4．
11．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（　　）
A．海水提镁的过程为：MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
B．石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质燃油的产量
C．煤干馏的产品很多，属于化学变化
D．海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴
10．下列说法正确的是（　　）
A．元素周期表有7个周期、18个族
B．天然气是一种清洁的化石燃料
C．工业上常用电解NaCl水溶液的方法制取金属钠
D．淀粉和纤维素互为同分异构体
9．下列各组微粒中，互为等电子体的一组是（　　）
A．CO、C2H2、N2
B．SO2、NO${\;}_{2}^{+}$、N${\;}_{3}^{-}$、CNO-
C．CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、BeCl2
D．SiF4、SiO${\;}_{4}^{4-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、PO${\;}_{4}^{3-}$
8．常用药品羟苯水杨胺，其合成路线如图．回答下列问题：
已知：
（1）羟苯水杨胺的分子式为C13H11NO3．对于羟苯水杨胺，下列说法正确的是（CD填序号）．
a.1mol羟苯水杨胺最多可以和2mol NaOH反应
b．不能发生硝化反应
c．可发生水解反应
d．可与溴发生取代反应
（2）D的名称为对硝基苯酚．
（3）A→B所需试剂为浓硝酸和浓硫酸；D→E反应的有机反应类型是还原反应．
（4）B→C反应的化学方程式为+2NaOH$→_{一定条件}^{水}$+NaCl+H2O．
（5）写出 F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的，且其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：1的同分异构体的一种结构简式、（任意一种）．
7．（1）下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是④（填序号）
①为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化
②化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火
③配制一定物质的量浓度的稀硫酸溶液时，量取浓硫酸后的量筒要用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶中
④配制一定物质的量浓度的溶液在定容时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高
⑤检验红砖中的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品→粉碎→加水溶解→过滤→向滤液中滴加KSCN溶液
（2）将下列物质进行分类：
①11H 与13H     ②O2与O3   ③乙醇与甲醚（CH3-O-CH3）④与
⑤CH3CH2CH2CH3与CH3-CH（CH3）-CH3 ⑥C60与金刚石          ⑦乙醇与甘油
互为同位素的是①（填编号，下同）；互为同素异形体的是②⑥互为同分异构体的是③⑤．
6．下列化学用语表达不正确的是（　　）
A．次氯酸的电子式：
B．质子数为6、质量数为14的原子：${\;}_6^{14}N$
C．CS2的结构式：S=C=S
D．氯的原子结构示意图：
5．已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4$?_{放电}^{充电}$2H2O+2PbSO4；镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO（OH）+2H2O+2e-=2Ni（OH）2+2OH-
负极反应为：Cd+2OH--2e-=Cd（OH）2
铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能继续使用．镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用．回答下列问题：
（1）铅蓄电池在放电时的负极反应为Pb-2e-+SO42-=PbSO4Pb+SO42--2e-=PbSO4，其在充电时阳极反应为PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+；
（2）镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为Cd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2=Cd+2NiO（OH）+2H2O；
（3）上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是铅蓄电池中电解质H2SO4会不断被消耗，故电阻增大，而镍镉电池中碱不会被消耗，电阻不会增大铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变；
（4）如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H2SO42mol．
 0  157227  157235  157241  157245  157251  157253  157257  157263  157265  157271  157277  157281  157283  157287  157293  157295  157301  157305  157307  157311  157313  157317  157319  157321  157322  157323  157325  157326  157327  157329  157331  157335  157337  157341  157343  157347  157353  157355  157361  157365  157367  157371  157377  157383  157385  157391  157395  157397  157403  157407  157413  157421  203614 

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