题目内容
11．下列有关化学与自然资源的开发利用说法中不正确的是（ ）| A． | 海水提镁的过程为：MgCl2（aq）$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{煅烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg | |
| B． | 石油裂化的主要目的是提高汽油等轻质燃油的产量 | |
| C． | 煤干馏的产品很多，属于化学变化 | |
| D． | 海水提溴是将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴 |
分析 A、海水提镁的过程中从海水中沉淀镁离子，加入盐酸溶解得到氯化镁，再电解熔融氯化镁得镁；
B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油；
C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质；
D、工业上海水中提取溴是利用氧化剂氧化溴离子为溴单质，通过碳酸钠吸收溴单质后，得到溴离子和溴酸根离子，再加入酸反应生成溴单质，将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴；
解答 解：A、海水提镁的过程中从海水中得到氯化镁，得到氯化镁固体再电解熔融氯化镁得镁，氧化镁熔点高不能电解制备金属镁，故A错误，
B、石油裂化的主要目的是将长的碳链断裂成短的碳链，得到汽油，以提高汽油的产量，故B正确；
C、煤干馏是将煤隔绝空气加强热，产生很多新物质，所以是化学变化，故C正确；
D、根据工业上海水中提取溴的方法可知，是先将海水中的化合态的溴富集再转化为游离态的溴，故D正确；
故选A．
点评 本题考查海水资源及其综合利用、煤和石油的加工等，题目难度中等，注意工业上用电解法制镁的方法、海水提溴、海水提镁的工业生产流程的理解应用．
练习册系列答案
期末1卷素质教育评估卷系列答案
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．一定量的该气体燃烧过程的能量变化如图1所示，从图中可以读出E1＞E2（填“＞”或“＜”），该反应放出 （填“放出”或“吸收”）能量．
2．
某兴趣小组设计出如图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．
（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，红棕色气体逐渐变为无色．
（3）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少、无污染物（NOX）产生．
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2．操作步骤为：a中加入浓盐酸，c中加入高锰酸钾，d中加入溴化钾溶液、打开b由a向c中加入浓盐酸实验现象为c中有黄绿色气体产生，d中溶液由无色变为橙黄色；但此实验的不足之处是无尾气处理装置，会污染环境．
某兴趣小组设计出如图所示装置来进行“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化．（1）实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是检查装置气密性．
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是Cu+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．
再由a向c中加2mL蒸馏水，c中的实验现象是反应变缓，红棕色气体逐渐变为无色．
（3）如表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是丙，理由是制取等量的硝酸铜时，丙方案耗酸量最少、无污染物（NOX）产生．
| 方 案 | 反 应 物 |
| 甲 | Cu、浓HNO3 |
| 乙 | Cu、稀HNO3 |
| 丙 | Cu、O2、稀HNO3 |
②HClO的结构式H-O-Cl
+CH3OH$→_{△}^{浓硫酸}$
+H2O
．
6．下列化学用语表达不正确的是（ ）
| A． | 次氯酸的电子式： | |
| B． | 质子数为6、质量数为14的原子：${\;}_6^{14}N$ | |
| C． | CS2的结构式：S=C=S | |
| D． | 氯的原子结构示意图： |
16．mmol C2H4跟 nmol H2在密闭容器中反应，生成pmol C2H6．将反应后的混合气体完全燃烧，生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是（ ）
| A． | 3.5 pmol | B． | （3m+$\frac{n}{2}$-3p）mol | C． | （3m+$\frac{n}{2}$）mol | D． | （3m+n）mol |
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，11.2L氟化氢中含有分子的数目为0.5NA | |
| B． | 常温下a克某烷烃（CnH2n+2）中含有共用电子对数目为$\frac{a}{14n+2}$（3n+1）NA | |
| C． | 56g 聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA | |
| D． | 常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl-数目为0.6NA |
20．下列说法正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
| A． | 16.9 克过氧化钡（BaO2）固体中阴阳离子总数为0.3NA | |
| B． | 标准状况下，11.2L CHCl3中所含有的原子总数为2.5NA | |
| C． | 一定条件下，2.6 g 乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NA | |
| D． | 1 mol 甲基与1mol 羟基所含电子数均为10 NA 个 |
1．已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如表，下列叙述正确的是（ ）
| L | M | Q | R | T | |
| 原子半径 | 0.160 | 0.143 | 0.104 | 0.111 | 0.066 |
| 王要化合价 | +2 | +3 | +6、-2 | +2 | -2 |
| A． | L 和 Q 形成的化合物含极性共价键 | |
| B． | L、R 的单质与盐酸反应速率：R＞L | |
| C． | T、Q 的氢化物常温常压下均为无色气体 | |
| D． | M 极易与 T 反应 |