4．下列各组微粒属于等电子体的是( )A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O——青夏教育精英家教网——

4．下列各组微粒属于等电子体的是（　　）

氮化镓是目前最热门的半导体材料，应用前景非常广阔．已有科学家用氮化镓材料与铜组装如图的人工光合系统，利用该装置成功地实现了以CO₂和H₂O合成CH₄，装置如图所示，回答下列问题：
（1）氮化镓电极为负极，写出铜电极表面的电极反应式的CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O；
（2）电池内部H⁺流动的方向为从左向右（填“从右向左”或“从左向右”）；
（3）电路中每产生1mol电子，理论上可以生成标准状况下的O₂5.6L．
（4）为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量的酸，最好选择硫酸（选填“盐酸”“硝酸”或“硫酸”）．

2．在一定温度下，向足量的饱和Na₂CO₃溶液中加入1.06g无水Na₂CO₃，搅拌后静置，最终析出晶体的质量（　　）

	A．	等于1.06 g		B．	大于1.06 g而小于2.86 g
	C．	等于2.86 g		D．	大于2.86 g

依据氧化还原反应：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）设计的原电池如图所示．请回答下列问题：
（1）电极X的材料是Cu，电解质溶液Y是AgNO₃；
（2）银电极为电池的正极，发生的电极反应为2Ag⁺+2e^-═2Ag X电极上发生的电极反应为Cu-2e^-═Cu²⁺．
（3）外电路中的电子是从Cu电极流向Ag电极．

20．高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析．
（1）实验室里欲用KMnO₄固体来配制250.00mL 0.1000mol•L^-1的KMnO₄酸性溶液．
①需用的仪器有天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、250mL容量瓶、胶头滴管．
②配制过程中玻璃棒所起的作用是搅拌、引流．
③下列操作对实验结果的影响偏大的是a（填序号）．
a．加水定容时俯视刻度线
b．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理
c．颠倒摇匀后发现凹液面低于刻度线又加水补上
（2）用上述酸性KMnO₄溶液来测定FeSO₄溶液中Fe²⁺的物质的量浓度．
①配平该反应的化学方程式：FeSO₄+KMnO₄+H₂SO₄═K₂SO₄+MnSO₄+Fe₂（SO₄）₃+H₂O
②实验时应测定的数据有：量取FeSO₄溶液的体积和消耗掉的KMnO₄溶液的体积．

将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
①两烧杯中铜片表面均无气泡产生
②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
③两烧杯中溶液的c（H⁺）均减小
④产生气泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO${\;}_{4}^{2-}$向Zn片移动，H⁺向Cu片移动
⑥乙中电流从Cu片流向Zn片
⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变．

②③④⑤⑦

利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，错误的是
（　　）

	A．	若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
	B．	若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法
	C．	若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铁电极上的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu
	D．	若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，溶液中各离子浓度都不会变化

50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和热应相等（填“相等”或“不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关．

实验室利用如图装置进行中和热的测定．回答下列问题：
（1）该图中有两处实验用品未画出，它们是环形玻璃搅拌棒、烧杯上方盖硬纸板；
（2）在操作正确的前提下提高中和热测定的准确性的关键是：提高装置的保温效果
（3）如果用0.5mol/L的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的“中和热”将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）原因是氢氧化钠固体溶于水放热．

15．根据要求回答下列问题：
①

③CH₄和CH₃CH₂CH₃
④金刚石和石墨
⑤H、D、T
⑥乙醇（CH₃CH₂OH）和甲醛（CH₃OCH₃）
⑦臭氧（O₃）和氧气（O₂）
⑧

⑩CuSO₄•5H₂O与CuSO₄•3H₂O
（1）这10组物质中，是同素异形体的是④⑦（填序号，下同）；是同位素的是⑤；是同分异构体的是②⑥；是同一物质的是①⑧⑨；是同系物的是③．
（2）写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式

．
（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH₂O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol．
（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是B（填选项字母）．
A．C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H＞0
B．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0
C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H₂O（l）△H＜0．

0 157218 157226 157232 157236 157242 157244 157248 157254 157256 157262 157268 157272 157274 157278 157284 157286 157292 157296 157298 157302 157304 157308 157310 157312 157313 157314 157316 157317 157318 157320 157322 157326 157328 157332 157334 157338 157344 157346 157352 157356 157358 157362 157368 157374 157376 157382 157386 157388 157394 157398 157404 157412 203614