Question

18．利用如图装置，能完成很多电化学实验．下列有关此装置的叙述中，错误的是
（　　）

• A． 若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法
• B． 若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外加电流的阴极保护法
• C． 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铁电极上的电极反应式为Cu²⁺+2e^-═Cu
• D． 若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，溶液中各离子浓度都不会变化

Answer 1

分析 A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，作正极的金属被保护；
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，作阴极的金属被保护；
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，该装置是原电池，铁电极上铁失电子发生氧化反应；
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，该装置是电镀池．

解答 解：A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，该装置是原电池，锌易失电子作负极、铁作正极，作正极的铁被保护，这种方法称为牺牲阳极阴极保护法，故A正确；
B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，该装置是电解池，碳作阳极、铁作阴极，作阴极的铁被保护，这种方法称为外加电流阴极保护法，故B正确；
C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处时，该装置是原电池，铁电极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，故C错误；
D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处时，该装置是电镀池，阳极上溶解的铜等于阴极上析出的铜，电解质溶液中各离子浓度都不会发生变化，故D正确；
故选C．

点评 本题考查了原电池和电解池原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，注意：活泼金属作电解池阳极上，阳极上金属失电子而不是阴离子失电子，为易错点．