题目内容

4．下列各组微粒属于等电子体的是（　　）
A．CO和CO2B．NO和NO2C．CH4和NH3D．CO2和N2O

分析 原子数总数相同、价电子总数相同的微粒，互称为等电子体．

解答 解：A．CO中含有2个原子，CO2中含有3个原子，价电子总数分别为10、16，所以不是等电子体，故A错误；
B．NO中含有2个原子，NO2中含有3个原子，价电子总数分别为11、17，所以不是等电子体，故B错误；
C．CH4中含有5个原子，NH3中含有4个原子，价电子总数分别为8、8，所以不是等电子体，故C错误；
D．CO2和N2O都含有3个原子，其价电子数都是16，所以是等电子体，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了等电子体的判断，根据等电子体的概念来分析解答即可，难度不大．

练习册系列答案
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5．俄美科学家联合小组宣布合成出114号元素（Fl）的一种同位素，该原子的质量数是289，试回答下列问题：
（1）该元素在周期表中位于第7周期，ⅣA族，属于金属元素还是非金属元素？金属．
（2）该原子核内中子数为175；
（3）如果该元素存在最高价氧化物对应的水化物，请写出其化学式H4FlO4．
6．下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（　　）
A．H+、Na+、HCO3-、SO42-B．Ba2+、NO3-、SO42-、K+
C．H+、NO3-、Fe2+、Na+D．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-
12．下列气体主要成分不是甲烷的是（　　）
A．天然气B．沼气C．煤矿坑道气D．液化石油气
19．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）
①两烧杯中铜片表面均无气泡产生
②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
③两烧杯中溶液的c（H+）均减小
④产生气泡的速率甲比乙慢
⑤甲中SO${\;}_{4}^{2-}$向Zn片移动，H+向Cu片移动
⑥乙中电流从Cu片流向Zn片
⑦甲、乙两烧杯中Cu片的质量均不变．
A．①②③B．③⑤⑦C．④⑤⑥D．②③④⑤⑦
9．水是最常用的溶剂，许多化学反应都需要在水溶液中进行．请仔细分析并回答下列各题．
（1）用0.1mol/LNaOH溶液滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.1mol/L盐酸和醋酸溶液，得到如下所示滴定曲线图：

①用NaOH 溶液滴定醋酸溶液通常所选择的指示剂为酚酞，符合其滴定曲线的是I（填“I”或“II”）；
②滴定前的上述三种溶液中，由水电离出的c（H+）最大的是CH3COOH溶液（填化学式）；
③图中v1和v2大小的比较：v1＜v2 （填“＞”、“＜”或“=”）；
④图I中M 点对应的溶液中，各离子的浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）某同学为了研究难溶电解质的溶解平衡，设计了如下实验（相关数据测定温度及实验环境均为25℃）：
操作步骤现象
步骤1：向20mL0.05mol/LAgNO3溶液中加入20mL0.05mol/LKSCN溶液，充分反应后过滤出现白色沉淀
步骤2：向滤液中加少量2mol/LFe（NO3）3溶液溶液变红色
步骤3：向步骤2所得溶液中，加入少量3mol/LAgNO3溶液现象a
步骤4：取步骤1所得少量滤渣加入到适量的3mol/LKI溶液中出现黄色沉淀
查阅资料：AgSCN是白色沉淀：Ksp（AgSCN）=1.0×10-12；Ksp（AgI）=8.5×10-17．
①请结合化学用语和必要的文字解释步骤2 现象出现的原因：由于存在沉淀溶解平衡AgSCN（s）?Ag+（aq）+SCN-（aq），溶液中仍有少量SCN-，Fe3+与SCN-结合生成Fe（SCN）3从而显红色．
②该同学根据步骤3中现象a推知，加入的AgNO3与步骤2所得溶液发生了反应，则现象a为出现白色沉淀，溶液红色变浅．
③写出步骤4 中沉淀转化反应平衡常数的表达式：K=$\frac{c（SC{N}^{-}）}{c（{I}^{-}）}$．
16．下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是（　　）
A．糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味
B．油脂是高分子化合物，热值较大
C．在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解
D．向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝
13．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡．根据要求回答问题
（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+（用离子方程式表示）．
（2）物质的量浓度相同的CH3COOH 溶液和NaOH 溶液混合后，溶液中C（CH3COO?）═C（Na+），则CH3COOH 溶液的体积大于NaOH 溶液的体积．（填“大于”、“小于”或“等于”．）
（3）常温下，取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH=5．写出MOH的电离方程式：MOH?M++OH-．
（4）0.1mol/L的NaHA溶液中，测得溶液中的显碱性．则
①该溶液中c（H2A）＞c（A2-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②作出上述判断的依据是NaHA溶液显碱性，说明其电离程度小于水解程度（用文字解释）．
（5）含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol•L-1的Cr2O${\;}_{7}^{2-}$．为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾为FeSO4•7H2O．反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为1：6．
②常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7 mol•L-1，则处理后的废水的pH=6（Ksp[Cr（OH）3]=6.0×10-31）
14．下列实验能达到预期目的是（　　）
A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
B．用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐
C．直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜
D．用分液漏斗分离溴和苯

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