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2．在一定温度下，向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3，搅拌后静置，最终析出晶体的质量（　　）
A．等于1.06 gB．大于1.06 g而小于2.86 g
C．等于2.86 gD．大于2.86 g

分析 向足量的饱和碳酸钠溶液中加入无水碳酸钠粉未，析出晶体Na2CO3•10H2O，原饱和碳酸钠溶液水减少，也有碳酸钠晶体析出．

解答 解：1.06g无水Na2CO3的物质的量为$\frac{1.06g}{106g/mol}$=0.01mol，加入到饱和Na2CO3溶液中生成0.01molNa2CO3•10H2O结晶水合物，其质量为0.01mol×286g/mol=2.86g，又原饱和溶液由于加入无水Na2CO3与水反应而消耗溶液中的水，会有晶体析出，故析出晶体的质量大于2.86g，
故选D．

点评 本题考查饱和溶液的计算问题，难度不大，注意析出晶体后剩余溶液仍为饱和溶液，析出晶体为结晶水合物．

练习册系列答案
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3．肉桂酸异戊酯是一种香料，其结构简式如图．下列有关肉桂酸异戊酯的叙述正确的是（　　）
A．不能使酸性KMnO4溶液褪色
B．能与新制的碱性Cu（OH）2悬浊液共热生成红色沉淀
C．能与FeCl3溶液反应显紫色
D．能与热的浓硝酸和浓硫酸混合液反应
4．下列离子在指定溶液中可能大量共存的是（　　）
A．中性溶液中：Fe3+、Cl-、Na+、SO42-
B．pH=1的溶液中：NO3-、K+、CO32-、Br-
C．紫色石蕊呈蓝色的溶液中：S2-、Na+、SO32-、I-
D．焰色反应为黄色的溶液中：CH3COO-、NH4+、AlO2-、Ba2+
10．（1）我国某地区已探明蕴藏有丰富的赤铁矿（主要成分为Fe2O3，还含有SiO2等杂质）、煤矿、石灰石和黏土．拟在该地区建设大型炼铁厂．

①随着铁矿的开发和炼铁厂的建立，需要在该地区相应建立焦化厂、发电厂、水泥厂等，形成规模的工业体系．据此确定图1中相应工厂的名称：
A．发电厂，B．焦化厂，C．炼铁厂，D．水泥厂；
②以赤铁矿为原料，写出高炉炼铁中得到生铁和产生炉渣的化学方程式：
Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2；
CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．
（2）玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成．
①酚醛树脂由酚醛和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向有苯酚的反应釜间歇性地加入甲醛，且反应釜应装有散热装置．
②玻璃钢中玻璃纤维的作用是增强体．玻璃钢具有轻度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优异性能（写出两点即可）．
③下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋　　　      b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料        d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
（3）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图2是氨氧化率与氨-空气混合气中氧氨比的关系．其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况．当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%．
17．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在下图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
回答下列问题：
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．
（4）实验中改用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比较，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），但中和热应相等（填“相等”或“不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关．
7．下列与社会、生活有关的说法不正确的是（　　）
A．绿色化学的核心是从源头上减少和消除化工生产对环境的污染
B．减少化石燃料使用，有利于降低空气中PM2.5的值
C．淀粉、豆油、蛋白质都是天然高分子化合物
D．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂
14．有A、B、C、D四种元素，最高正价依次为1、4、5、7，其核电荷数按B、C、D、A顺序增大．已知B的次外层电子数为2，C、D、A原子次外层电子数均为8，C、D原子的电子层数相同，A原子的核外电子数不超过20，回答：（用元素符号或化学式回答）
（1）A为K，B为C，C为P，D为Cl．
（2）原子半径由小到大的顺序为：K＞P＞Cl＞C．
（3）C所在的主族元素的氢化物沸点最高的是：NH3．
（4）B的最高价氧化物的为：CO2．
（5）现有200ml 1mol/L的A的最高价氧化物的水化物的水溶液，吸收3.36L（标况）B的最高价氧化物，得到的产物及其物质的量是：n（K2CO3）=0.05mol，n（KHCO3）=0.1mol．
11．某原电池装置如右图所示，电池总反应为2Ag+Cl2═2AgCl．已知：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子不能通过，离子交换过程中溶液电荷守恒．下列说法正确的是（　　）
A．正极反应为AgCl+e-=Ag+Cl-
B．电池工作时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C．若用KCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D．当电路中转移0.2 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少0.4 mol离子
12．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．人们可以把放热反应释放的能量转化为其它可利用的能量，而吸热反应没有利用价值
B．太阳能热水器、沼气的使用、玉米制乙醇都涉及生物质能的利用
C．地球上最基本的能源是化学能
D．利用二氧化碳制造全降解塑料能有效减少“白色污染”

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