3．在标准状况下.等质量的CH4和CO2比较.下列说法中正确的是( )A．密度比4:1B．分子数之比为4:11C．体积比11:4D．物质的量之比为4:11——青夏教育精英家教网——

3．在标准状况下，等质量的CH₄和CO₂比较，下列说法中正确的是（　　）

	A．	密度比4：1		B．	分子数之比为4：11
	C．	体积比11：4		D．	物质的量之比为4：11

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
	B．	向25mL0.1mol/L的溶液①氨水 ②NH₄Cl溶液分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：①＞②
	C．	将0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
	D．	0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10：c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）

1．自然界中当胆矾矿与黄铁矿（主要成分为FeS₂）相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿．对反应：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3：7．

20．25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为α₁；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α₂，若$\frac{{α}_{1}}{{α}_{2}}$=10⁹，则NaX溶液的pH值为（　　）

19．已知：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O+CO₂↑在150℃时NH₄HCO₃分解产生的混合气体A的密度是相同条件下H₂密度的13.2倍．

18．对于反应：S（s）+O₂（g）?SO₂（g），保持其它条件不变时，下列措施可使反应速率增大的是（　　）
①缩小反应容器体积②升高温度③通入O₂④增加硫的量⑤降低压强．

17．甲烷-空气燃料电池（以KOH溶液为电解质）的工作原理如图所示．放电过程中，电流由铜极流向铂极．

①负极是铂，电极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O；
②若电路上通过4mol电子，理论上消耗22.4L O₂（标准状况）．
③电池放电过程中，OH^-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移（填“”或“右”）．

16．用广谱高效的二氧化氯（ClO₂）替代液氯进行消毒，可避免产生对人体健康有害的有机氯代物．
（1）二氧化氯（ClO₂）是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下与Na₂SO₃反应制得．请写出反应的离子方程式：2ClO₃^-+SO₃^2-+2H⁺+SO₄^2-═2ClO₂↑+2SO₄^2-+H₂O．
（2）漂白剂亚氯酸钠（NaClO₂）在常温黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．当1molHClO₂发生分解反应时，转移的电子个数是0.8N_A．
（3）有效氯含量是含氯消毒剂的一个重要指标，有效氯含量的定义为：从HI中氧化出相同量的I₂所需Cl₂的质量与指定含氯消毒剂的质量之比，常用百分数表示．则ClO₂的有效氯含量是263%．

15．如图是由常见元素组成的一些单质及其化合物之间的转化关系图．各方框表示有关的一种反应物或生成物（部分物质已经略去）．其中A、B、D在常温下均为无色无味的气体，C是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，M是最常见的无色液体．

（1）写出C→E的化学方程式：4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）实验室常用加热两种固体混合物的方法制备物质C，其化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，干燥C常用碱石灰（填写试剂名称）．
（3）E物质遇到D物质时，会观察到无色气体变为红棕色现象，若用排水法收集F，则最终集气瓶中收集到的气体为NO（填写物质的化学式）．
（4）写出F→G的离子方程式：3NO₂+H₂O=2H⁺+2NO₃^-+NO．

14．乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品．现有以下转化如图1：

（1）聚乙烯的结构简式为

；
（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型是氧化反应
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型是取代反应/酯化反应
（3）实验室用如图2装置制备乙酸乙酯：
试管中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；导管a的作用是导气和冷凝回流；试管b内饱和Na₂CO₃溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度．

0 157190 157198 157204 157208 157214 157216 157220 157226 157228 157234 157240 157244 157246 157250 157256 157258 157264 157268 157270 157274 157276 157280 157282 157284 157285 157286 157288 157289 157290 157292 157294 157298 157300 157304 157306 157310 157316 157318 157324 157328 157330 157334 157340 157346 157348 157354 157358 157360 157366 157370 157376 157384 203614