题目内容
20．25℃时，在0.1mol/LNaX溶液中，水的电离度为α1；在0.1mol/L盐酸中，水的电离度为α2，若$\frac{{α}_{1}}{{α}_{2}}$=109，则NaX溶液的pH值为（ ）| A． | 5 | B． | 7 | C． | 10 | D． | 11 |
分析 根据电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，求出水电离的氢离子浓度，再求出pH，以此解答该题．
解答 解：水的电离度之比等于溶液中水电离的氢氧根离子浓度之比，则在0.1mol/L盐酸中水电离的氢氧根离子浓度为10-13mol/L，若$\frac{{α}_{1}}{{α}_{2}}$=109，则0.1mol/LNaR的溶液中水的电离的氢氧根离子浓度为10-13mol/L×109=10-4mol/L，所以0.1mol/LNaR的溶液中c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-4}}$=10-10mol/L，所以pH=10．
故选C．
点评 本题考查了弱电解质的电离、盐类的水解等知识点，为高频考点，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，题目难度中等．
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10．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（ ）
| X | Y | ||
| W | Z | ||
| T |
| A． | X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 | |
| B． | 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 | |
| C． | 物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 | |
| D． | T元素的单质可能具有半导体的特性 |
现有A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，且不超过36．A元素的基态原子最外层电子数是次外层的三倍；B元素的基态原子核外有13种不同运动状态的电子；C与B同一周期，原子中未成对电子数是同周期中最多的；D2-的核外电子排布与氩原子相同；E元素的基态原子价电子排布式为3d104s1．请根据相关信息，回答下列问题：
5．下列物质熔点变化顺序中，不正确的是 （ ）
| A． | NaF＞NaCl＞NaBr＞Nal | B． | NaCl＜MgC12＜AlCl3＞SiCl4 | ||
| C． | LiF＞NaCl＞KBr＞Csl | D． | Al2O3＞MgO＞CaO＞BaO |
4．某有机物的结构简式如图所示，其名称正确的是（ ）
| A． | 2-乙基戊烷 | B． | 2，3-二甲基庚烯 | ||
| C． | 2，3-二甲基-5-庚烯 | D． | 2，2，3，4-四甲基戊烷 |
在如图所示均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K1，断开K2进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，立即停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极质量增重1.6g．请回答下列问题：