Question

3．在标准状况下，等质量的CH₄和CO₂比较，下列说法中正确的是（　　）

• A． 密度比4：1
• B． 分子数之比为4：11
• C． 体积比11：4
• D． 物质的量之比为4：11

Answer 1

分析 A．根据ρ=$\frac{m}{V}$可知，质量相同时，密度之比等于体积反比，同温同压下体积之比，等于物质的量之比；
B．根据N=nN_A=$\frac{m}{M}$N_A计算；
C．同温同压下体积之比，等于物质的量之比；
D．根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的CH₄和CO₂的物质的量之比等于摩尔质量反比．

解答 解：A．等质量的CH₄和CO₂，根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的CH₄和CO₂的物质的量之比为$\frac{m}{16g/mol}$：$\frac{m}{44g/mol}$=44g/mol：16g/mol=11：4，同温同压下体积之比，等于物质的量之比，根据ρ=$\frac{m}{V}$可知，密度之比等于体积反比，即密度之比等于4：11，故A错误；
B．根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的CH₄和CO₂的物质的量之比为$\frac{m}{16g/mol}$：$\frac{m}{44g/mol}$=44g/mol：16g/mol=11：4，根据N=nN_A可知，分子数之比等于物质的量之比，等于11：4，故B错误；
C．在标准状况下，为同温同压条件，同温同压下体积之比，等于物质的量之比，等质量的CH₄和CO₂的物质的量之比为$\frac{m}{16g/mol}$：$\frac{m}{44g/mol}$=44g/mol：16g/mol=11：4，故C正确；
D．根据n=$\frac{m}{M}$可知，等质量的CH₄和CO₂的物质的量之比为$\frac{m}{16g/mol}$：$\frac{m}{44g/mol}$=44g/mol：16g/mol=11：4，故D错误；
选故C．

点评 本题考查物质的量有关计算以及阿伏加德罗定律及其推论的应用，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用，题目难度不大．