Question

2．下列说法正确的是（　　）

• A． 一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）
• B． 向25mL0.1mol/L的溶液①氨水   ②NH₄Cl溶液分别加入25mL0.1mol/L盐酸后，溶液中c（NH${\;}_{4}^{+}$）：①＞②
• C． 将0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，则反应后的混合液中：2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）
• D． 0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10：c（K⁺）＞c（A^2-）＞c（HA^-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．溶液中存在电荷守恒，溶液中阴阳离子所带电荷总数相同；
B．盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，在氯化铵溶液中抑制铵根离子的水解；
C．将0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合得到等浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液的混合溶液，依据电荷守恒和物料守恒分析判断离子浓度关系；
D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10溶液显碱性，HA-离子水解大于其电离．

解答 解：A．一定量（NH₄）₂SO₄与NH₃•H₂O混合所得的酸性溶液中，c（H⁺）＞c（OH^-），电荷守恒：c（H⁺）+c（NH的₄⁺）=c（OH^-）+2c（SO₄^2-），c（NH₄⁺）＜2c（SO₄^2-），故A错误；
B．盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，氯化铵的浓度为0.05mol/L，氯化铵溶液中加入盐酸抑制铵根离子的水解，溶液中c（NH₄⁺）：①＜②，故B错误；
C．将0.2mol/L CH₃COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合得到等浓度的CH₃COOH溶液和CH₃COONa溶液的混合溶液，溶液中存在电荷守恒为：c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），物料守恒2c（Na+）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH），代入计算得到2c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正确；
D.0.1mol/L的KHA溶液，其pH=10溶液显碱性，HA-离子水解大于其电离，c（K⁺）＞c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡，盐类水解的应用、溶液酸碱性的分析判断，溶液电荷守恒、物料守恒等知识点，掌握基础是解题关键，题目难度中等．