3．实验室用燃烧法测定某种α-氨基酸X （CxHyOzNp）的分子组成．取3.34g X放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2．现用如图1所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：

（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧气，这样做的目的是将装置中的N2排尽；之后则需关闭止水夹a，打开止水夹b．
（2）上述装置中A、D处都需要用酒精灯加热，操作时应先点燃D处的酒精灯．
（3）装置D的作用是吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是反应生成的N2．
（4）实验结果：
①B中浓硫酸增重1.62g，C中碱石灰增重7.04g，F中收集到224mL气体（标准状况）．
 ②X的相对分子质量为167，它是通过质谱仪测定的（填一种现代化学仪器）
试通过计算确定该有机物X的分子式（写出计算过程）C8H9O3N
（5）另取3.34g X与0.2mol/L 的NaOH溶液反应，最多能中和NaOH溶液200mL，有机物X的13C-NMR（即核磁共振碳谱，其作用与核磁共振氢谱类似）如下图所示．试确定有机物X的结构简式为．
2．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第VIII族．
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）甲醛（H2C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
（4）Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni（NH3）4]Cl2，2mol该配合物中含有σ键32mol．
1．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，制备金属钛的一种流程如下：
[钙钛矿]$→_{过滤}^{硫酸}$[硫酸氧钛溶液]$→_{过滤}^{水/△}$[H2TiO3]$\stackrel{焙烧}{→}$[TiO2]$→_{高温}^{C、Cl_{2}}$[TiCl4]$→_{高温}^{Mg/Ar}$[Ti]
回答下列问题：
（1）已知TiCl4在通常情况下是无色液体，熔点为-37℃，沸点为136℃，可知TiCl4为分子晶体．
（2）钙钛矿晶体的结构如图所示．钛离子位于立方晶胞的角顶，被6个氧离子包围成配位八面体；钙离子位于立方晶胞的体心，被12个氧离子包围．
（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下：

化合物甲中C原子的杂化方式为sp2和sp3杂化；化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．
20．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，A的一种同位素可用于考古测定生物的死亡年代，C原子的最外层电子数是次外层的3倍，D与B同主族；E的原子序数是A、B之和的2倍；F的原子序数为29．回答下列问题：
（1）六种元素中第一电离能最大的是N（填元素符号），其中D原子价电子排布图为．
（2）基态E原子核外未成对电子数为4．
（3）BC2-的立体构型为V形，与其互为等电子体的分子是SO2（O3）（写化学式）．
（4）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因Cu2+离子外围电子排布为3d9，而Cu+离子外围电子排布为3d10，为全满稳定状态，Cu2O更稳定；F晶体的堆积方式为④（填序号）．
①简单立方堆积  ②体心立方堆枳  ③六方最密堆积  ④面心立方最密堆积
（5）硼与D可形成一种耐磨材料G，其结构与金刚石相似（如图），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高温下在氢气的氛围中合成．G的晶胞边长为a Pm，则该晶体密度的表达式为$\frac{4×42}{{N}_{A}×（a×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（含a、NA的式子表示，不必化简）．
19．某兴趣小组用如图装置探究氨的催化氧化．

（1）浓氨水中存在多种形式的氢键，用氢键表示式写出浓氨水中存在的所有氢键N-H…N、N-H…O、O-H…N、O-H…O．
（2）氨催化氧化的化学方程式为4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$4NO+6H2O．
（3）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（4）三氧化二铬在反应中做催化剂．写出基态铬原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d54s1；这样排布使整个体系能量最低，原因是3d、4s轨道上的电子均为半充满状态．
（5）若取消装置3，在装置4中仅观察到大量白烟，为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入浓硫酸．
（6）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置1，化合物X（一种）中存在的化学键类型离子键、共价键．
18．爱迪生电池在充电和放电时发生反应：Fe+NiO2+2H2O$?_{充电}^{放电}$Fe（OH）2+Ni（OH）2，下列该蓄电池推断错误的是（　　）
①放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动
②放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应
③放电时，负极上的电极反应式为：Fe+2H2O-2e-═Fe（OH）2+2H+
④充电时，阴极上的电极反应式为：Fe（OH）2+2e-═Fe+2OH-
⑤蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中．
A．③⑤B．③④C．①③D．①⑤
17．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
实验目的实验内容
A配制氯化铁溶液将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
B探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度
C证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．
DHSO3-结合H+的能力比SO32-强室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5．
A．AB．BC．CD．D
16．已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（　　）
A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变
B．降低温度，KW减小，pH不变
C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低
D．向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低
15．下列装置或操作能达到实验目的是（　　）
A．
如图装置用于中和热的测定
B．
如图装置用于测定氢气的反应速率（单位mL/s）
C．
如图装置用于研究催化剂Cu2+和Fe3+对反应速率的影响
D．
如图装置用于已知浓度的高锰酸钾溶液测定未知浓度的草酸溶液
14．可以证明可逆反应N2+3H2?2NH3已达到平衡状态的是（　　）
①一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂  
②v（N2）=0.2mol•L-1•min-1，v（NH3）=0.4mol•L-1•min-1
③保持其他条件不变时，体系压强不再改变；     
④恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变．
A．①②④B．①③⑤C．②③④D．③④⑤
 0  157188  157196  157202  157206  157212  157214  157218  157224  157226  157232  157238  157242  157244  157248  157254  157256  157262  157266  157268  157272  157274  157278  157280  157282  157283  157284  157286  157287  157288  157290  157292  157296  157298  157302  157304  157308  157314  157316  157322  157326  157328  157332  157338  157344  157346  157352  157356  157358  157364  157368  157374  157382  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网