金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题:(1)镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第VIII族．(2)NiO.FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同.Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm.则熔点NiO＞FeO,(3)甲醛(H2C=O)在Ni催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)．甲醇分子内的O-C-H键角小于(填“大于 “等� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．请回答下列问题：
（1）镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第VIII族．
（2）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni²⁺和Fe²⁺的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）甲醛（H₂C=O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子内的O-C-H键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O-C-H键角．
（4）Ni的氯化物与氨水反应可形成配合物[Ni（NH₃）₄]Cl₂，2mol该配合物中含有σ键32mol．

分析（1）镍属于28号元素，Ni的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁸4s²，所以镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第 VIII族；
（2）离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高；
（3）甲醇分子内的O-C-H键角为109°28′，甲醛分子略小于120度；
（4）该配合物的配离子中Ni原子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间都存在σ键．

解答解：（1）镍属于28号元素，Ni的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d ⁸4s²，所以镍元素在元素周期表中的位置为第4周期第 VIII族，故答案为：第4周期第VIII族；（2）Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，说明二者都是离子晶体，离子晶体的熔点与离子键的强弱有关，离子所带电荷数越多，离子半径越小，离子键越强，熔点越高．由于Ni²⁺的离子半径小于Fe²⁺的离子半径，属于熔点是NiO＞FeO．故答案为：＞；
（3）甲醇分子内C原子的杂化方式为sp³杂化，所以O-C-H键角约为109°28′，甲醛分子内的C原子的杂化方式为sp²杂化，O-C-H键角略小于120度，所以甲醇分子内的O-C-H键角小于甲醛分子内的O-C-H键角，
故答案为：小于；
（4）该配合物的配离子中Ni原子和N原子、氨气分子中N原子和H原子之间都存在σ键，则一个该配离子中σ键个数=4+3×4=12，所以2mol该配合物中含有σ键的数目为32mol，故答案为：32．

点评本题是对物质结构和性质的考查，涉及元素在周期表中的位置、配合物、熔点高低的判断、键角等知识点，需要学生具备扎实的基础，题目难度中等．

练习册系列答案

13．战国时成书的《尚书•洪范篇》有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖．饴糖的主要成分是（　　）

10．已知A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A原子的半径最小，B原子的价电子排布式为nsⁿnpⁿ，D是地壳中含量最多的元素，E元素原子序数为26．
（1）D^2-的结构示意图为

．
（2）运用等电子体理论可知，1mol BD中含有π键的数目为2N_A．
（3）BD₃^2-中心原子杂化轨道的类型为sp²杂化；A₄C₂D₃所含的化学键有离子键、共价键．
（4）E元素的基态原子价电子排布式为3d⁶4s²．
（5）以上五种元素最高价氧化物对应水化物的酸性最强的酸是HNO₃ （用分子式表示）．
（6）用电子式表示A₂D的形成过程

．

17．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验内容
A	配制氯化铁溶液	将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
B	探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响	先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度
C	证明K_sp（BaSO₄）＜K_sp（CaSO₄）	室温下，向浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀．
D	HSO₃^-结合H⁺的能力比SO₃^2-强	室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L^-1 Na₂SO₃溶液的pH约为10；0.1mol•L^-1 NaHSO₃溶液的pH约为5．

7．工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费．有人设想利用原电池原理直接制盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是（　　）

	A．	通入氢气的电极为原电池的正极
	B．	两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液
	C．	电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动
	D．	通氯气的电极反应式为Cl₂+2e^-═2Cl^-

14．乙烯是一种重要的基本化工原料，以它为原料还可以合成很多的化工产品．现有以下转化如图1：

（1）聚乙烯的结构简式为

；
（2）写出以下反应的化学方程式和反应类型：
②2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O，反应类型是氧化反应
③CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，反应类型是取代反应/酯化反应
（3）实验室用如图2装置制备乙酸乙酯：
试管中碎瓷片的作用是防止液体暴沸；导管a的作用是导气和冷凝回流；试管b内饱和Na₂CO₃溶液的作用一方面是除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇，另一方面是降低乙酸乙酯的溶解度．

3．如图是一个化学过程的示意图．

（1）图中丙池是电解池装置（填“电解池”或“原电池”），甲池中K⁺移向O₂极（填“CH₃OH”或“O₂”）．
（2）写出通入CH₃OH的电极的电极反应式：CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
（3）向乙池两电极附近滴加适量紫色石蕊试液，附近变红的电极为A极（填“A”或“B“）．
（4）乙池中总反应的离子方程式4Ag⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Ag+O₂↑+4H⁺．
（5）当乙池中B（Ag）极的质量增加5.40g时，乙池的pH是1（若此时乙池中溶液的体积为500mL）；通过导线的电量是0.482×10^-4（结果保留3位有效数字，已知：N_A=6.02×10²³，电子的电量为1.60×10^-19）；此时丙池某电极析出1.60g某金属，则丙中的某盐溶液可能是BD
A．MgSO₄ B．CuSO₄
C．NaC1 D．AgNO₃．

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.01mol 甲基（-CH₃）所含电子数为0.07N_A
	B．	标准状况下，2.24L CH₃Cl中所含分子数为0.1N_A
	C．	常温常压下，0.1mol/L CH₃CH₂OH溶液中含有的碳原子数目为0.2N_A
	D．	10 mL 0.1 mol/L HCHO溶液与足量的银氨溶液完全反应，转移电子的数目为2×10^-3 N_A

试题分类