Question

17．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验目的	实验内容
A	配制氯化铁溶液	将氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释
B	探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响	先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度
C	证明Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）	室温下，向浓度均为0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀．
D	HSO3-结合H+的能力比SO32-强	室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的pH约为5．

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．先将氯化铁溶解在盐酸中，可防止水解；
B．应先加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合；
C．向浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀，不能确定生成的沉淀成分；
D．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子．

解答 解：A．氯化铁是强酸弱碱盐所以在水溶液中能水解，为抑制氯化铁水解，应向氯化铁溶液中加盐酸，所以配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁固体溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度，该实验操作能达到实验目的，故A正确；
B．该实验要求开始时温度相同，然后改变温度，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，故B错误；
C．向浓度均为0.1mol•L^-1的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中滴加Na₂SO₄溶液，出现白色沉淀，无法确定生成沉淀成分，则不能比较溶度积大小，故C错误；
D．阴离子水解程度越大，溶液pH越大，说明越易结合氢离子，则HSO₃^-结合H⁺的能力比SO₃^2-的弱，故D错误；
故选A．

点评 本题考查实验方案的评价，题目难度中等，涉及物质的性质比较，检验，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握实验的严密性和可行性的评价，试题有利于提高学生的分析、理解能力及化学实验能力．