题目内容
16．已知水的电离方程式：H2O?H++OH-．下列叙述中，正确的是（ ）| A． | 向水中加入少量硫酸氢钠溶液，c（H+）增大，KW不变 | |
| B． | 降低温度，KW减小，pH不变 | |
| C． | 向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c（OH-）降低 | |
| D． | 向水中加入少量NaClO固体，平衡向逆反应方向移动，c（H+）降低 |
分析 水的电离过程是吸热过程，升温促进水的电离，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐能够促进水的电离，依据影响水电离的因素分析解答．
解答 解：A．向水中加入少量硫酸氢钠溶液，完全电离，溶液中氢离子浓度增大，水的离子积常数与温度有关，与离子浓度无关，所以温度不变，KW不变，故A正确；
B．水的电离方程式：H2O?H++OH-，KW=c（OH-）×c（H+），常温下，水的离子积常数为Kw=10-14，水的电离为吸热过程，降低温度，KW减小，氢离子浓度减小，pH=-lg〔H+〕，氢离子浓度越小，pH值越大，故B错误；
C．向水中加入氨水，氨水是弱碱，弱碱氨水电离出的氢氧根离子，对于H2O?H++OH-，平衡向逆反应方向移动，抑制水的电离，但氨水电离出的氢氧根离子比水平衡向右移动减少的氢氧根离子多，所以总体c（OH-）增大，故C错误；
D．NaClO为弱酸强碱盐，向水中加入NaClO固体，次氯酸根离子与水电离出的氢离子结合，生成弱电解质次氯酸，促进水的电离，平衡向正反应方向移动，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，溶液显碱性，故D错误；
故选A．
点评 本题主要考查了水的电离的影响因素，解答的关键是理解平衡移动的原因，离子积常数随温度变化，题目难度中等．
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