20．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为:2KClO3+4HCl(浓)--2KCl+2ClO2↑+1Cl2↑+2[H2O](1)请完成该化学方程式并配平(未——青夏教育精英家教网——

20．KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：
2KClO₃+4HCl（浓）--2KCl+2ClO₂↑+1Cl₂↑+2[H₂O]
（1）请完成该化学方程式并配平（未知物化学和系数填入框内）
（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是②（填写编号，多选倒扣）．
①只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（3）产生0.1mol Cl₂，则转移的电子的物质的量是为0.2mol．
（4）ClO₂具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl₂的2.5倍．

19．离子方程式CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑表示的意义是可溶性的碳酸盐与易溶于水、强酸溶液反应生成可溶性盐、水、二氧化碳，写出实现该离子反应的一个化学方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑．

18．在一定条件下，RO${\;}_{3}^{n-}$和I^-可以发生反应，离子方程式为RO${\;}_{3}^{n-}$+6I^-+6H⁺═R^-+3I₂+3H₂O
根据计算回答：
（2）RO${\;}_{3}^{n-}$中n值为1；
（2）RO${\;}_{3}^{n-}$中元素R的化合价为+5．

17．离子方程式H⁺+OH^-═H₂O所表示的反应是（　　）

	A．	所有酸和碱之间的中和反应
	B．	所有强酸和强碱之间的中和反应
	C．	所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
	D．	强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

16．在实验室中，用10gCaCO₃与足量的稀盐酸反应．
（1）至少需要2mol/L稀盐酸多少毫升？
（2）生成标准状况下的CO₂多少升？
（3）生成CaCl₂的物质的量是多少？

15．下列反应的离子方程式书写不正确的是（　　）

	A．	镁条与稀盐酸反应：Mg+2H⁺═H₂↑+Mg ²⁺
	B．	铝丝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu ²⁺═Al ³⁺+Cu
	C．	铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺═2Ag+Cu²⁺
	D．	锌和氯化铜溶液反应：Zn+Cu²⁺═Zn ²⁺+Cu

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	3.2g由O₂和O₃组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2N_A
	B．	0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3N_A
	C．	标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5N_A
	D．	在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N_A

13．物质C（C₈H₁₀O₄）存在含有苯环的同分异构体，已知：
①一个C原子上连两个羟基不稳定；
②苯环上含有4个取代基；
③分子中含有两个-CH₂OH．符合上述条件的C的同分异构体有11种．

12．潜水员潜入深水区进行探测作业时需要携带供氧等设备．供氧设备中有种供养剂（用R表示，R为纯净物）能与二氧化碳或水接触产生氧气．现将7.8gR投入73.8g水中，充分反应后得到80g溶液，请回答：
（1）反应方程式2R+2H₂O═4NaOH+O₂↑中R的化学式为Na₂O₂，其摩尔质量为78g/mol，理论上产生氧气质量为1.6g．
（2）计算反应后所得溶液的溶质质量分数（写出计算过程）．

11．若NH₃分子个数约为9.03×10²³个，则质量为25.5g，含1.5molN原子，4.5molH原子，15mol质子，15N_A个电子．

0 157107 157115 157121 157125 157131 157133 157137 157143 157145 157151 157157 157161 157163 157167 157173 157175 157181 157185 157187 157191 157193 157197 157199 157201 157202 157203 157205 157206 157207 157209 157211 157215 157217 157221 157223 157227 157233 157235 157241 157245 157247 157251 157257 157263 157265 157271 157275 157277 157283 157287 157293 157301 203614