Question

16．在实验室中，用10gCaCO₃与足量的稀盐酸反应．
（1）至少需要2mol/L稀盐酸多少毫升？
（2）生成标准状况下的CO₂多少升？
（3）生成CaCl₂的物质的量是多少？

Answer 1

分析 发生反应：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O，根据n=$\frac{m}{M}$计算碳酸钙物质的量，根据方程式计算氯化钙、HCl、二氧化碳物质的量，由此分析解答．

解答 解：10g CaCO₃ 的物质的量=$\frac{10g}{100g/mol}$=0.1mol
  CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   1             2         1              22.4L
0.1mol n（HCl） n（CaCl₂） V（CO₂）
n（HCl）=$\frac{0.1mol×2}{1}$=0.2mol，所以需要2mol/L稀盐酸的体积为：$\frac{0.2mol}{2mol/L}$=0.1L=100ml；
n（CaCl₂）=$\frac{0.1mol×1}{1}$=0.1mol
V（CO₂）=$\frac{0.1mol×22.4L}{1mol}$=2.24L
答：（1）至少需要2mol/L稀盐酸100ml；
（2）生成标准状况下的CO₂2.24L；
（3）生成CaCl₂的物质的量是0.1mol．

点评 本题考查化学方程式的有关计算，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．