题目内容
19．离子方程式CO32-+2H+═H2O+CO2↑表示的意义是可溶性的碳酸盐与易溶于水、强酸溶液反应生成可溶性盐、水、二氧化碳，写出实现该离子反应的一个化学方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．分析 CO32-+2H+═H2O+CO2↑可表示碳酸盐与强酸反应生成可溶性碳酸盐和水的离子反应，如碳酸钠与盐酸反应．
解答 解：离子方程式CO32-+2H+═CO2↑+H2O表示的可溶性碳酸盐与易溶于水的、强酸溶液反应生成可溶性盐、水、二氧化碳，改写成化学方程式如Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，
故答案为：可溶；强；可溶性盐、水、二氧化碳；Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
点评 本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的意义为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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9．欲制取较纯净的CH2ClCH2Cl，可采取的方法是（ ）
| A． | 乙烷与Cl2取代 | B． | 乙烯与Cl2加成 | ||
| C． | 乙醇与浓盐酸取代 | D． | 乙炔与HCl加成 |
10．体积为VmL，密度为ρg/cm3的溶液，含有相对分子质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为cmol/L，质量分数为w%，下列表示不正确的是（ ）
| A． | c=$\frac{w•1000•ρ}{M}$ | B． | m=$\frac{Vρw}{100}$ | C． | c=$\frac{1000m}{（V•M）}$ | D． | w=$\frac{cM}{1000ρ}$ |
，则合成涤纶的反应方程式和反应类型分别是
、缩聚反应．
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA | |
| B． | 0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5NA | |
| D． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
2．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置．
（1）在这十种元素中，化学性质最不活泼的元素是氩 （填元素名称），金属性最强的元素符号是Mg （填元素符号），元素④的离子结构示意图是
，①⑥⑦中原子半径最小的是C （填元素符号）．
（2）元素④和⑨的气态氢化物中较稳定的物质是
（填电子式）
（3）⑤和⑨能以离子 （填化学键类型）键结合形成离子 （填晶体类型）晶体，溶解时破坏离子键 （填作用力类型）．
（4）⑧和⑨离子的还原性比较⑧大于 ⑨（填大于、小于），最高价氧化物对应水化物的酸性更强的物质是HClO4 （填化学式）
| IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
| 2 | ① | ② | ③ | ④ | ||||
| 3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | =10 ⑩ |
，①⑥⑦中原子半径最小的是C （填元素符号）．（2）元素④和⑨的气态氢化物中较稳定的物质是
（填电子式）（3）⑤和⑨能以离子 （填化学键类型）键结合形成离子 （填晶体类型）晶体，溶解时破坏离子键 （填作用力类型）．
（4）⑧和⑨离子的还原性比较⑧大于 ⑨（填大于、小于），最高价氧化物对应水化物的酸性更强的物质是HClO4 （填化学式）
NH3：3H•+
→
．
．
7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A． | 28g氮气所含有的原子数目为NA | |
| B． | 标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA | |
| C． | 2NA个氯气的体积是NA个氧气的体积的2倍 | |
| D． | 标准状况下，22.4L氯化氢所含的原子数为2NA |