题目内容
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA | |
| B． | 0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5NA | |
| D． | 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA |
分析 A．氧气和臭氧均由氧原子构成，依据元素守恒计算；
B．苯分子结构中六个碳碳键相同，不存在碳碳双键；
C．标准状况下三氯甲烷不是气体；
D．过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价．
解答 解：A．氧气和臭氧均由氧原子构成，故3.2g混合物中含有的氧原子的物质的量为n=$\frac{3.2g}{16g/mol}$=0.2mol，故含0.2NA个原子，故A正确；
B．苯中不含有碳碳双键，故B错误；
C．标准状况下三氯甲烷不是气体，11.2L三氯甲烷物质的量不是0.5mol，故C错误；
D．过氧化钠与水反应时，氧元素由-1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应0.2mol电子即0.2NA个，故D错误；
故选A．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，主要是气体摩尔体积、分子结构、氧化还原反应等知识点，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．
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4．下列说法正确的是（ ）
| A． | SiH4比CH4稳定 | |
| B． | O2-半径比F-的大 | |
| C． | Na和Cs属于第 IA族元素，Cs失电子能力比Na弱 | |
| D． | P和As属于第 VA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4弱 |
5．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化钠和0.1mol氯化镁，该溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1mol/L | B． | 0.2mol/L | C． | 0.3mol/L | D． | 0.4mol/L |
2．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．
（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是碳（填名称）．
（2）比较D、G氢化物的稳定性CH4＞SiH4（用化学式表示）．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：
；
（4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
①X的结构简式CH2=CH2．
②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：
+HNO3$→_{50～60℃}^{浓硫酸}$
+H2O，反应类型取代反应．
| A | B | ||||||
| D | E | F | |||||
| C | G | H |
（2）比较D、G氢化物的稳定性CH4＞SiH4（用化学式表示）．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：
；（4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化学式）．
（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
①X的结构简式CH2=CH2．
②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：
+HNO3$→_{50～60℃}^{浓硫酸}$+H2O，反应类型取代反应．
9．下列离子反应不能发生的是（ ）
| A． | NaOH+KCl=NaCl+KOH | B． | AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 | ||
| C． | Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH | D． | NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3•H2O |
1．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| B． | Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- | |
| C． | 用氯化铁溶液腐蚀印刷线路板上的铜：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 明矾溶液与足量的氢氧化钡溶液混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═AlO2-+2BaSO4↓+2H2O |
2．在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：
按要求回答下列问题：
（1）温度对该反应速率的影响规律为温度越高，反应速率越快．
（2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快．
（3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂或氯离子可能是正催化剂．（只需回答一条即可）如何用实验来验证向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，或向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率减慢则说明硫酸根离子是负催化剂．
| 锌的质量（g） | 锌的形状 | 温度（℃） | 溶解于酸所需的时间（s） | |
| A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
| B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
| C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
| D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
| E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
| F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
（1）温度对该反应速率的影响规律为温度越高，反应速率越快．
（2）对比结果B与F，F速率明显快的原因是粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快．
（3）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂或氯离子可能是正催化剂．（只需回答一条即可）如何用实验来验证向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，或向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率减慢则说明硫酸根离子是负催化剂．