10．燃料电池是一种新型电池.能够把化学能转化为电能．某甲烷氧气燃料电池的基本反应是X极:O2(g)+2H2O+4e-═4OH-,Y极:CH4(g)-8e-+10OH-═CO${\;} {3}^{2-——青夏教育精英家教网——

10．燃料电池是一种新型电池，能够把化学能转化为电能．某甲烷氧气燃料电池的基本反应是X极：O₂（g）+2H₂O+4e^-═4OH^-；Y极：CH₄（g）-8e^-+10OH^-═CO${\;}_{3}^{2-}$+7H₂O．下列判断中正确的是（　　）

	A．	Y极是正极		B．	X极发生氧化反应
	C．	电子由X极经外电路流向Y极		D．	此电池的电解质溶液呈碱性

9．下列离子反应不能发生的是（　　）

	A．	NaOH+KCl=NaCl+KOH		B．	AgNO₃+NaCl=AgCl↓+NaNO₃
	C．	Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH		D．	NaOH+NH₄NO₃=NaNO₃+NH₃•H₂O

8．已知反应：5NH₄NO₃$\stackrel{△}{→}$4N₂↑+2HNO₃+9H₂O，其中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是（　　）

7．涤纶的结构简式为：

，则合成涤纶的反应方程式和反应类型分别是

、缩聚反应．

6．短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍．
（1）W在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族．
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为

．
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在离子键、共价键（填“化学键”名称）．
（4）Z单质在W单质中燃烧火焰的颜色是黄色；Z单质在空气燃烧生成的物质中，共价键的类型为非极性键；Y、Z、W形成的某种化合物类型是离子化合物（填“共价”或“离子”）．
（5）X和Y形成的化合物沸点高（填“高”或“低”）于X和W形成的化合物沸点．
（6）W单质的水溶液滴入KBr溶液中的现象是溶液由无色变橙红色；Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O．

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	聚乙烯能使溴水褪色
	B．	葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
	C．	CH₂═CHCN通过缩聚反应得到腈纶
	D．	区别棉花和羊毛的最简单方法是灼烧闻气味

4．下表是周期表中的一部分

根据表中各元素回答下列问题：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄（填化学式，下同），呈两性的是Al（OH）₃．
（3）②的气态氢化物与⑧的最高价氧化物的水化物按2：1比例相互反应的化学方程式2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（4）⑧的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，请写出反应的化学方程式S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（5）利用非金属与盐溶液的置换反应比较③与⑧的氧化性强弱，可采用的方法是将O₂通入Na₂S溶液中，预期出现的现象是溶液中出现淡黄色浑浊．
（6）②的多种氧化物中，甲为红棕色气体．标准状况下，6.72L的甲气体与足量水完全反应后得到500mL溶液，所生成溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L．

3．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（　　）

③④⑤⑦⑧

2．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是碳（填名称）．
（2）比较D、G氢化物的稳定性CH₄＞SiH₄（用化学式表示）．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：

；
（4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化学式）．
（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
①X的结构简式CH₂=CH₂．
②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：

+HNO₃$→_{50～60℃}^{浓硫酸}$

+H₂O，反应类型取代反应．

三室式电渗析法处理含Na₂SO₄废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na⁺和SO₄^2-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	当电路中通过4mol电子的电量时，生成有标准状况下的O₂为22.4L
	B．	该法在处理含Na₂SO₄废水时可以得到NaOH和H₂SO₄产品
	C．	正极区反应为2H₂O-4e^-═O₂+4H⁺，正极区溶液pH降低
	D．	通电后中间隔室的SO₄^2-离子向负极区迁移，负极区溶液pH增大

0 157106 157114 157120 157124 157130 157132 157136 157142 157144 157150 157156 157160 157162 157166 157172 157174 157180 157184 157186 157190 157192 157196 157198 157200 157201 157202 157204 157205 157206 157208 157210 157214 157216 157220 157222 157226 157232 157234 157240 157244 157246 157250 157256 157262 157264 157270 157274 157276 157282 157286 157292 157300 203614