题目内容
3．有8种物质：①甲烷；②苯；③聚乙烯；④2-丁炔；⑤乙醇；⑥邻二甲苯；⑦环己烯；⑧乙醛．既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（ ）| A． | ③④⑤⑧ | B． | ④⑤⑧ | C． | ③④⑤⑦⑧ | D． | ④⑦⑧ |
分析 含碳碳双键、三键、-CHO的有机物既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，以此来解答．
解答 解：①甲烷与高锰酸钾、溴水均不反应，故不选；
②苯与高锰酸钾、溴水均不反应，故不选；
③聚乙烯不含碳碳双键，与高锰酸钾、溴水均不反应，故不选；
④2-丁炔中含碳碳三键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故选；
⑤乙醇与溴水不反应，故不选；
⑥邻二甲苯与溴水不反应，故不选；
⑦环己烯中含碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故选；
⑧乙醛中含-CHO，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故选；
故选D．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见有机物的性质，题目难度不大．
练习册系列答案
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13．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强 | |
| B． | 金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质 | |
| C． | 能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物 | |
| D． | 电离时能生成H+的化合物是酸 |
14．亚硝酸钠又称为“工业盐”，在新闻报道中常出现因误食工业盐而导致中毒的事件，下列关于亚硝酸钠的叙述不正确的是（ ）
| A． | 亚硝酸钠外观与食盐相似 | |
| B． | 亚硝酸钠和食盐一样也具有咸味 | |
| C． | 食盐可用作食品的添加剂而亚硝酸钠绝对不可用作食品添加剂 | |
| D． | 亚硝酸钠溶液和食盐溶液中滴加硝酸银溶液均可产生白色沉淀 |
向100mL 3mol/L NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2，充分反应后，测得溶液的pH＞7．
18．由A、B、C、D四种金属按表中装置图进行实验．
根据实验现象回答下列问题：
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
（2）装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
（3）装置丙中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（5）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，A先被腐蚀．
| 装置 |  |  |  |
| 现象 | 二价金属A不断溶解 | C的质量增加 | A上有气体产生 |
（1）装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+．
（2）装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu．
（3）装置丙中溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（4）四种金属活泼性由强到弱的顺序是D＞A＞B＞C．
（5）A、C形成合金，露置在潮湿空气中，A先被腐蚀．
8．已知反应：5NH4NO3$\stackrel{△}{→}$4N2↑+2HNO3+9H2O，其中被氧化的氮原子与被还原的氮原子个数之比是（ ）
| A． | 1：1 | B． | 5：3 | C． | 3：5 | D． | 2：1 |
15．下列反应的离子方程式书写不正确的是（ ）
| A． | 镁条与稀盐酸反应：Mg+2H+═H2↑+Mg 2+ | |
| B． | 铝丝与硫酸铜溶液反应：Al+Cu 2+═Al 3++Cu | |
| C． | 铜丝与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag+═2Ag+Cu 2+ | |
| D． | 锌和氯化铜溶液反应：Zn+Cu2+═Zn 2++Cu |
10．X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径：Z＞Y＞X | |
| B． | X、Y、Z三种元素的单质中，Z单质的氧化性最强 | |
| C． | CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂 | |
| D． | CaX2、CaY2、CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2 |
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