题目内容

9．下列离子反应不能发生的是（　　）
A．NaOH+KCl=NaCl+KOHB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHD．NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3•H2O

分析 若离子之间相互交换成分，生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子反应可发生，反之不能，以此来解答．

解答 解：A．NaOH、KCl相互交换成分，不生成沉淀、气体、水、弱电解质等，不发生反应，故A选；
B．生成AgCl沉淀，可发生离子反应，故B不选；
C．生成碳酸钙沉淀，可发生离子反应，故C不选；
D．生成弱电解质一水合氨，可发生离子反应，故D不选；
故选A．

点评 本题考查离子反应方程式的判断，为高频考点，把握离子反应发生的条件为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应的条件，题目难度不大．

练习册系列答案
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19．下列关于硅及其化合物的叙述错误的是（　　）
A．单质硅是良好的半导体材料B．硅胶常用作食品干燥剂
C．二氧化硅坚硬但易溶于水D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品
20．CH4与Cl2在光照条件下反应生成多种产物，其中物质的量最大的是（　　）
A．HClB．CCl4C．CH3ClD．H2
17．下列物质中，只含离子键的是（　　）
A．NaOHB．MgCl2C．H2OD．HCl
4．下表是周期表中的一部分

根据表中各元素回答下列问题：
（1）非金属性最强的元素是F（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是C．
（2）最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4（填化学式，下同），呈两性的是Al（OH）3．
（3）②的气态氢化物与⑧的最高价氧化物的水化物按2：1比例相互反应的化学方程式2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4．
（4）⑧的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，请写出反应的化学方程式S+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O．
（5）利用非金属与盐溶液的置换反应比较③与⑧的氧化性强弱，可采用的方法是将O2通入Na2S溶液中，预期出现的现象是溶液中出现淡黄色浑浊．
（6）②的多种氧化物中，甲为红棕色气体．标准状况下，6.72L的甲气体与足量水完全反应后得到500mL溶液，所生成溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol/L．
14．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．3.2g由O2和O3组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
B．0.1mol苯中含有碳碳双键的数目为0.3NA
C．标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有分子的数目为0.5NA
D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA
1．以下物质是按一定规律排列的，Mn、S、MnO2、SO2、K2MnO4、，则方框内的物质为（　　）
A．H2SB．Na2SO3C．CuSO4D．Cu2S
16．下列化学用语表述正确的是（　　）
A．水分子的结构式：B．氯化钠的电子式：
C．苯的结构简式C6H6D．硫原子的结构示意图：
17．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防止倒吸．
（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、浓盐酸、MnO2，请在其中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO4、Na2S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则A中加入硫酸（填试剂名称）、B装置中加Na2CO3粉末、C装置中加入Na2SiO3（填试剂名称），观察到C中溶液的现象为有白色胶状沉淀产生．

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