Question

2．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）上述元素的单质中熔点最高的可能是碳（填名称）．
（2）比较D、G氢化物的稳定性CH₄＞SiH₄（用化学式表示）．
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为：；
（4）D、E、G、H四种元素最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化学式）．
（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平；Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，Y的相对分子质量为78．
①X的结构简式CH₂=CH₂．
②Y与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：+HNO₃$→_{50～60℃}^{浓硫酸}$+H₂O，反应类型取代反应．

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置，可知A为氢，B为He，C为Na，D为碳，E为氮，F为氧，G为Al，H为Cl．
（1）VIA族中元素形成的单质中有原子晶体，单质的沸点可能最高，而原子晶体中原子半径越小，其沸点越高；
（2）非金属性越强，元素对应的氢化物越稳定；
（3）在一定条件下，A与E可形成一种极易溶于水的气态化合物为NH₃；
（4）元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性最强，高氯酸是最强的无机含氧酸；
（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则X为乙烯，Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，分子中C、H原子数目之比为$\frac{12}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：1，Y的相对分子质量为78，则Y为．

解答 解：由元素在短周期中的位置，可知A为氢，B为He，C为Na，D为碳，E为氮，F为氧，G为Al，H为Cl．
（1）Si单质、碳的单质都可以形成原子晶体，单质的沸点可能高于其它主族，但C-C键键长比Si-Si键键长短，C-C键更强，故碳单质的熔点可能最高，
故答案为：碳；
（2）C、Si同主族，自上而下非金属性减弱，氢化物的稳定性减弱，故氢化物稳定性CH₄＞SiH₄，故答案为：CH₄＞SiH₄；
（3）A与E形成的一种极易溶于水的气态化合物为NH₃，分子中N原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为，
故答案为：；
（4）高氯酸是最强的无机含氧酸，非金属性N＞C＞Si，元素的非金属性越强，最高价含氧酸的酸性最强，故酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案为：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）A、D两种元素构成的两种烃X和Y，X是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则X为乙烯，Y是一种比水轻的油状液体，两种元素的质量比为12：1，分子中C、H原子数目之比为$\frac{12}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：1，Y的相对分子质量为78，则Y为．
①X为乙烯，结构简式为：CH₂=CH₂，故答案为：CH₂=CH₂；
②Y为苯，与浓硫酸与浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：+HNO₃$→_{50～60℃}^{浓硫酸}$+H₂O，属于取代反应，
故答案为：+HNO₃$→_{50～60℃}^{浓硫酸}$+H₂O，取代反应．

点评 本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用、电子式、有机物化学基础等，难度不大，注意熟练掌握元素周期律表的结构．