2．化学与生活密切相关．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 | |
| B． | 医用消毒酒精中乙醇的浓度为75% | |
| C． | 加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 | |
| D． | 糖类、油脂和蛋白质均为高分子化合物，均可发生水解反应 |
1．下列说法正确的是（ ）
| A． | 汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2 | |
| B． | 可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2 | |
| C． | 硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3 | |
| D． | 大量燃烧化石燃料排放的废气中含CO2、SO2，从而使雨水的pH=5.6形成酸雨 |
20．下列递变规律正确的是（ ）
| A． | C、N、O最高正价依次升高 | B． | 钠、镁、铝的还原性依次减弱 | ||
| C． | HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 | D． | H3PO4、H2SO4、HC1O的酸性依次增强 |
18．根据有机物的结构推测，它可能发生的反应有﹙﹚
①氧化反应
②加成反应
③酯化反应
④中和反应．
①氧化反应
②加成反应
③酯化反应
④中和反应．
| A． | 只有②③④ | B． | 只有①②③ | C． | ①②③④ | D． | 只有②③ |
17．下列物质属于有机物的是（ ）
| A． | Na2CO3 | B． | CH4 | C． | KSCN | D． | CO2 |
15．下列对应的性质描述及方程式解释均正确的是（ ）
| A． | 苯和溴水在铁作催化剂下发生反应： +Br$\stackrel{Fe}{→}$ +HBr | |
| B． | 乙二醛（OHC-CHO）与银氨溶液反应：OHC-CHO+4Ag（NH3）2OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（NH4）2C2O4+4Ag↓+2H2O+6NH3 | |
| C． | 蔗糖水解生成葡糖糖：C12H22O11+H2O$\underset{\stackrel{稀硫酸}{→}}{△}$2C6H12O6（葡糖糖） | |
| D． | 乙二醇与硬脂酸酯化可以生成硬脂酸甘油酯： +2C17H35COOH$→_{△}^{浓硫酸}$ |
14．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+
（3）已知：
工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1
（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
（7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{温室，KCl}$KClO3晶体，完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑□NaCl+□H2O═□NaClO3+□
Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是相同温度下，溶解度小的物质先析出．
（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是
a．原子半径和离子半径均减小b．金属性减弱，非金属性增强
c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强d．单质的熔点降低
（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+
（3）已知：
| 化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
| 类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 |
| 熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电
（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
写出SiCl4的电子式：
；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：SiCl4（g）+2H2（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4
（7）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃}$NaClO3溶液$→_{Ⅱ}^{温室，KCl}$KClO3晶体，完成Ⅰ中反应的总化学方程式：NaCl+3H2O═NaClO3+3H2↑□NaCl+□H2O═□NaClO3+□
Ⅱ该反应过程能析出KClO3晶体而无其他晶体析出的原因是相同温度下，溶解度小的物质先析出．
13．
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素．下列判断正确的是（ ）
0 156912 156920 156926 156930 156936 156938 156942 156948 156950 156956 156962 156966 156968 156972 156978 156980 156986 156990 156992 156996 156998 157002 157004 157006 157007 157008 157010 157011 157012 157014 157016 157020 157022 157026 157028 157032 157038 157040 157046 157050 157052 157056 157062 157068 157070 157076 157080 157082 157088 157092 157098 157106 203614
甲～辛等元素在周期表中的相对位置如表，甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素．下列判断正确的是（ ）| A． | 金属性：甲＞乙＞丁 | |
| B． | 原子半径：辛＞戊＞己 | |
| C． | 丙与庚的原子核外电子数相差13 | |
| D． | 乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 |