Question

16．以下是元素周期表的一部分，根据图示回答下列问题：

（1）将16.25gFeCl₃投入足量A₂C₂溶液中，产生大量气泡，反应完全后，FeCl₃的质量为16.25g．
（2）1.3gB₂A₂气体完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，写出代表B₂A₂燃烧热的热化学反应方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol．
（3）D的最高价氧化物的水化物与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 由图可知，A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，
（1）FeCl₃在H₂O₂分解中作催化剂；
（2）1.3gC₂H₂的物质的量为$\frac{1.3g}{26g/mol}$=0.05mol，完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，则1molC₂H₂完全燃烧，恢复至室温，放出热量为$\frac{65kJ}{0.05}$=1300kJ，以此书写热化学方程式；
（3）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水．

解答 解：由图可知，A为H，B为C，C为O，D为Na，E为Al，
（1）FeCl₃在H₂O₂分解中作催化剂，则反应完全后，FeCl₃的质量为16.25g，故答案为：16.25；
（2）1.3gC₂H₂的物质的量为$\frac{1.3g}{26g/mol}$=0.05mol，完全燃烧，恢复至室温，放出65kJ热量，则1molC₂H₂完全燃烧，恢复至室温，放出热量为$\frac{65kJ}{0.05}$=1300kJ，则燃烧热的热化学方程式为C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol，
故答案为：C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（l）△H=-1300kJ/mol；
（3）NaOH与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子反应为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、化学反应原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意热化学方程式的书写及催化剂在反应前后的质量不变，题目难度不大．