9．霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：
下列说法中正确的是（ ）
下列说法中正确的是（ ）
| A． | MMF分子中含有三种官能团 | |
| B． | 可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ | |
| C． | 化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类 | |
| D． | 1 mol MMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗4 mol NaOH |
8．下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）
| A． | 实验室制乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH2=CH2↑+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液通入少量CO2：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3 | |
| C． | 乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解： +NaOH→CH3COONa+ | |
| D． | 工业制聚乙烯：nCH2=CH2 $\stackrel{催化剂}{→}$ |
7．关于有机产品 
的说法正确的是（ ）
的说法正确的是（ ）| A． | Y 既能使溴水褪色又能使酸性高锰酸钾褪色，且原理相同 | |
| B． | Y 的同分异构体中，不存在苯环上的一氯代物只有一种的物质 | |
| C． | 1molY 与氢氧化钠溶液反应时，最多消耗 3mol 氢氧化钠 | |
| D． | Y 中⑥、⑦、⑧三处-OH 的电离程度由大到小的顺序是⑧＞⑥＞⑦ |
，E→F的反应类型是氧化反应．
．
．
5．设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 电解精炼铜，当电路中通过的电子数为0.1NA时，阳极质量减少一点为3.2g | |
| B． | 0.5L1mol•L-1NaHS的溶液中，Na+和HS-离子数目之和为NA | |
| C． | 25℃时，7gC2H4和C2H6混合气体中，含有NA个C-H键 | |
| D． | 标况下，11.2L一氯甲烷中含有的氯原子数为0.5NA |
3．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）2]2 与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞ p2（填“＞”、“＜”或 1 2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
（2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：
下列说法正确的是D．
A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
（4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
①图中 A点时，SO2的转化率为45%．
②计算SO2催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数 K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率vc（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．
（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）2]2 与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞ p2（填“＞”、“＜”或 1 2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
（2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积/L | 1 | 1 | 2 |
| 反应物起始量 | 1molO3、2molO2 | ||
| 1molO3、2molNO2 | |||
| 1molO3、2molN2O5 | |||
| 温度/K | T1 | T2 | T2 |
A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
（4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
①图中 A点时，SO2的转化率为45%．
②计算SO2催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数 K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率vc（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．
1．下列有关物质用途的说法正确的是（ ）
| A． | 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料 | |
| B． | 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂 | |
| C． | 高锰酸钾可用于医药上消毒剂 | |
| D． | 碳酸钠可用于洗涤剂 |
20．某有机物A是一种白色粉末，易溶于水，难溶于氯仿和苯，相对分子质量为174．取一定量的样品燃烧，产物只有CO2和H2O，且n（CO2）：n（H2O）=7：5，消耗的O2和生成CO2的物质的量相等．
（1）A的分子式为C7H10O5．
（2）又知1molA能与足量的NaHCO3溶液反应生成22.4LCO2（标准状况），与足量的金属钠反应得到44.8LH2（标准状况），还能与Br2按物质的量之比1：1完全加成，根据上述信息，将A分子中含氧官能团的名称及数目填入下表（可不填满，也可补充）．
（3）若有人认为A的结构简式可能为“
”，你认为这种结构是否存在：是，该物质在一定条件下能（填“能”或“不能”）发生分子内的酯化反应，作出此判断的理由是含有羟基和羧基．
0 156878 156886 156892 156896 156902 156904 156908 156914 156916 156922 156928 156932 156934 156938 156944 156946 156952 156956 156958 156962 156964 156968 156970 156972 156973 156974 156976 156977 156978 156980 156982 156986 156988 156992 156994 156998 157004 157006 157012 157016 157018 157022 157028 157034 157036 157042 157046 157048 157054 157058 157064 157072 203614
（1）A的分子式为C7H10O5．
（2）又知1molA能与足量的NaHCO3溶液反应生成22.4LCO2（标准状况），与足量的金属钠反应得到44.8LH2（标准状况），还能与Br2按物质的量之比1：1完全加成，根据上述信息，将A分子中含氧官能团的名称及数目填入下表（可不填满，也可补充）．
| 含氧官能团名称 | |||
| 含氧官能团数目 |
”，你认为这种结构是否存在：是，该物质在一定条件下能（填“能”或“不能”）发生分子内的酯化反应，作出此判断的理由是含有羟基和羧基．