题目内容
8．下列反应的化学方程式书写正确的是（ ）| A． | 实验室制乙烯：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH2=CH2↑+H2O | |
| B． | 苯酚钠溶液通入少量CO2：2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3 | |
| C． | 乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解： +NaOH→CH3COONa+ | |
| D． | 工业制聚乙烯：nCH2=CH2 $\stackrel{催化剂}{→}$ |
分析 A．实验室制备乙烯所用的原料为乙醇，乙醇在浓硫酸的催化作用下发生消去反应，分子内脱水生成乙烯；
B．苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠；
C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中反应生成苯酚钠、乙酸钠；
D．聚乙烯中不含碳碳双键．
解答 解：A．实验室制乙烯：乙醇在浓硫酸的催化作用下发生分子内脱水制取乙烯，反应为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$ CH2=CH2↑+H2O，故A正确；
B．碳酸的酸性比苯酚的酸性强，所以苯酚钠通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氢钠，反应的化学方程式为：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，故B错误；
C．乙酸苯酚酯在足量的NaOH溶液中水解的反应为：
，故C错误；
D．乙烯分子间发生加成聚合反应生成高分子化合物聚乙烯，反应的化学方程式为
，故D错误；
故选A．
点评 本题考查有机物化学反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及有机物结构与性质的关系为解答的关键，注意有机反应的条件，题目难度不大．
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3．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），2s 时生成0.1mol H2，则表示该时段的化学反应速率正确的是（ ）
| A． | v（HI）=0.8 mol•Lˉ1•sˉ1 | B． | v（I2）=0.2 mol•Lˉ1•sˉ1 | ||
| C． | v（HI）=0.1 mol•Lˉ1•minˉ1 | D． | v（H2）=0.05 mol•Lˉ1•sˉ1 |
、液溴、浓硫酸和其他无机试剂，请用5个化学方程式表示下列转化过程：
→
；
；
；
；
．
16．中药狼把草的成分之一M具有消炎杀菌作用，M的结构如图所示，则叙述正确的是（ ）
| A． | M的分子式为C9H8O4 | |
| B． | 1 mol M最多能与2 molBr2发生反应 | |
| C． | M与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H4O5Na4 | |
| D． | 1 mol M与足量NaHCO3反应能生成2 mol CO2 |
3．NH3可用于制造硝酸、纯碱等，还可用于烟气脱硝．
（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）2]2 与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞ p2（填“＞”、“＜”或 1 2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
（2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：
下列说法正确的是D．
A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
（4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
①图中 A点时，SO2的转化率为45%．
②计算SO2催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数 K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率vc（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．
（1）NH3催化氧化可制备硝酸．
①NH3氧化时发生如下反应：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）△H1=-907kJ•mol-1
4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H2=-1269kJ•mol-1
则4NH3（g）+6NO（g）═5N2（g）+6H2O（g）△H3=-1811.63kJ•mol-1
②NO被O2氧化为NO2．其他条件不变时，NO的氧化率[α（NO）2]2 与温度、压强的关系如图1所示．则p1＞ p2（填“＞”、“＜”或 1 2“=”）；温度高于800℃时，a（NO）几乎为0的原因是NO2几乎完全分解．
（2）臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2（g）+O3?N2O5（g）+O2（g）△H．不同温度下，在三个容器中发生上述反应，相关信息如表及图2所示：
| 容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 容积/L | 1 | 1 | 2 |
| 反应物起始量 | 1molO3、2molO2 | ||
| 1molO3、2molNO2 | |||
| 1molO3、2molN2O5 | |||
| 温度/K | T1 | T2 | T2 |
A． 0～10min内甲容器中反应的平均速率：v（NO2）=0.02mol•L-1•min-1
B．T1＜T2，△H＞0
C，平衡时N2O5浓度：c乙（N2O5）＞c丙（N2O5）
D．T1K时，若起始时向容器甲中充入2molNO2、1molO3、2molN2O5和2mol O2，则脱硝反应达到平衡前，v（正）＜v（逆）
（3）工业上合成氨通常在反应未达到平衡时就将反应混合物移出合 成塔，原因是能提高单位时间内氨的产量．
（4）SO 经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸或者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2（g）+O2 （g）?2SO2（g）．若在 T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2（其中 n（SO2 ）：n（O 2）=2：1），测得容器内总压强与反应时间如图3所示：
①图中 A点时，SO2的转化率为45%．
②计算SO2催化氧化反应在图中 B点的压强平衡常数 K=24300（MPa）-1（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，并写上单位）．
②若在 T℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，其中 C点的正反应速率vc（正）与 A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为 vc （正）＞ vA（逆 ） （填“＞”、“＜”、“=”）．
13．高中化学教材中有很多重要的演示或改编实验，就下列提供的几套装置回答有关问题：
（一）对于实验装置Ⅰ：
（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行验纯，验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气，点燃，听声音，若发出轻微的“噗”的声音，则说明氢气已纯，或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯．
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是氢气中混有乙醇蒸气．
（二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）仪器a的名称为分液漏斗
（4）关闭K1、打开K2，D中的现象为无明显变化．
（5）E中发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；检验E中有无SO42-生成，用到的试剂有盐酸、氯化钡（填化学式）．
（6）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于没有尾气吸收装置．
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
（7）该组实验的目的是比较不同浓度的草酸对反应速率的影响；表中V=9mL
（8）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：
则图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是使温度升高，反应速率增大．
（一）对于实验装置Ⅰ：
（1）用装置Ⅰ完成Al与NaOH溶液反应的实验，并验证生成的气体产物，在b中点燃气体之前，应该先进行验纯，验纯的具体操作为用小试管收集一试管氢气，点燃，听声音，若发出轻微的“噗”的声音，则说明氢气已纯，或发出尖锐的爆鸣声则说明氢气不纯．
（2）用装置Ⅰ还可以完成Na与乙醇反应及气体产物的检验实验：
Na与乙醇反应，理论上有H2生成，若将燃烧后的小烧杯倒转过来，迅速加入澄清石灰水，振荡，发现石灰水变浑浊，原因是氢气中混有乙醇蒸气．
（二）装置Ⅱ用于探究Cl2的漂白性和氧化性：
（3）仪器a的名称为分液漏斗
（4）关闭K1、打开K2，D中的现象为无明显变化．
（5）E中发生反应的离子方程式为SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；检验E中有无SO42-生成，用到的试剂有盐酸、氯化钡（填化学式）．
（6）整个装置Ⅱ的明显不足之处在于没有尾气吸收装置．
（三）运用装置Ⅲ探究反应速率的影响因素：
| 试管编号 | 0.01mol/LKMnO4 | 0.5mol/LH2SO4 | 0.2mol/LH2C2O4 | H2O | 褪色时间/s |
| ① | 4mL | 5mL | 2mL | VmL | t1 |
| ② | 4mL | 5mL | 4mL | 7mL | t2 |
| ③ | 4mL | 5mL | 6mL | 5mL | t3 |
（8）有同学观察实验①过程中产生气泡的快慢，得出以下变化（如图甲）：
则图甲中AB段变化的主要原因是锰离子对反应有催化作用；另有别的实验小组在完成Zn粒与稀硫酸反应的实验过程中，观察产生氢气的体积与时间的关系，有类似于图甲的规律，如图乙所示，则CD段变化的主要原因是使温度升高，反应速率增大．
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17．晶体硼由105B和115B两种同位素原子构成．已知5.4g晶体硼全部转化成B2H6（硼烷）气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则下列说法正确的是（ ）
| A． | 晶体中105B和115B两种同位素原子的质量比为1：4 | |
| B． | 5.4 g该晶体硼所含中子为2.9 mol | |
| C． | 等质量的分别由105B和115B构成的晶体硼所含中子数之比为5：6 | |
| D． | 若碳原子质量为w g，则105B原子的质量为 $\frac{10w}{12}$g |
18．用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，下列说法不正确的是（ ）
| A． | 18O 存在于水中 | |
| B． | 反应中浓硫酸即是催化剂又是脱水剂 | |
| C． | 18O 存在于乙酸乙酯中 | |
| D． | 若与丙酸反应生成的酯的相对分子质量为104 |