3．在H2、（NH4）2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有CO2（填化学式，下同），由非极性键形成的非极性分子有H2，能形成分子晶体的物质是H2、CO2、HF，晶体中含有氢键的是HF，属于离子晶体的是（NH4）2SO4，属于原子晶体的是SiC，五种物质的熔点由高到低的顺序是SiC＞（NH4）2SO4＞HF＞CO2＞H2．
2．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）
选项操作和现象结论
A向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色证明原溶液中含有Fe2+
B加入AgNO3溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解可确定有Cl-存在
C将某种气体通入酸性KMnO4溶液．溶液褪色说明该气体一定具有漂白性
D向某溶液中逐渐通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解证明该溶液中存在AlO2-
A．AB．BC．CD．D
1．设NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）
①22.4L氦气含有的核外电子总数为2NA
②17g羟基所含的中子数为8NA
③56g的铁发生氧化还原反应，一定失去3NA个电子
④100mL0.5mol/L的甲酸溶液中，甲酸的分子数目小于0.05NA
⑤标准状况下，22.4LCH3OH中含有的氢原子数为4NA
⑥常温常压，22.4LNO气体的分子数小于NA．
A．①②⑤B．③④⑤C．②④⑥D．③⑤⑥
20．尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病．其转化过程如图所示．下列说法正确的是（　　）
A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
B．对羟苯丙酮酸分子中有2种含氧官能团
C．1 mol尿黑酸最多可与含1 mol NaOH的溶液反应
D．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸
19．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面，该分子在H-核磁共振谱中有3组吸收峰；
（2）二聚环戊二烯的分子式为C10H12，其分子中的CH2基团有2个；
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：写出符合下列条件的环戊烷的一种同分异构体的结构简式：①不含碳环 ②有三种不同化学环境的氢原子CH3CH=C（CH3）2，发生反应④的条件是氢氧化钠醇溶液加热；

（4）已知烯烃能发生如下反应：，请写出下列反应产物的结构简式：．
18．锶（38Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素，在元素周期表中与20Ca和56Ba同属于第ⅡA族．
（1）碱性：Sr（OH）2＜Ba（OH）2（填“＞”或“＜”）；用原子结构的观点解释其原因是同一主族元素，原子最外层电子数相同，原子核外电子层数逐渐增大，原子半径逐渐增大，原子失去电子的能力逐渐增强．
（2）碳酸锶是最重要的锶化合物．用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制备SrCO3，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ．将天青石矿粉和Na2CO3溶液充分混合，过滤；
Ⅱ．将滤渣溶于盐酸，过滤；
Ⅲ．向Ⅱ所得滤液中加入稀硫酸，过滤；
Ⅳ．向Ⅲ所得滤液中先加入次氯酸，充分反应后再用氨水调pH约为7，过滤；
Ⅴ．向Ⅳ所得滤液中加入稍过量NH4HCO3，充分反应后，过滤，将沉淀洗净，烘干，得到SrCO3．
已知：ⅰ．相同温度时的溶解度：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ⅱ．生成氢氧化物沉淀的pH
物质Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3
开始沉淀pH1.97.03.4
完全沉淀pH3.29.04.7
①Ⅰ中，反应的化学方程式是SrSO4+Na2CO3=SrCO3+Na2SO4 ．
②Ⅱ中，能与盐酸反应溶解的物质有BaSO4和SiO2．
③Ⅳ的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，同时可以使Fe 3+和Al 3+沉淀完全．
④下列关于该工艺流程的说法正确的是ab．
a．该工艺产生的废液含较多的NH4+、Na+、Cl-、SO42-
b．Ⅴ中反应时，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率．
17．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H+）B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）•c（OH-）D．c（OH-）/c（H+）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H+）/c（CH3COOH）的值将减小（填“增大”“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）＜V（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：
化学式CH3COOHH2CO3HClO
电离平衡
常数		K11.8×10-54.2×10-73.0×10-8
K25.6×10-11--
下列四种离子结合H+能力最强的是B．
A．HCO3-　　B．CO32-　C．ClO-D．CH3COO-
写出下列反应的离子方程式：
CH3COOH+Na2CO3（少量）：2CH3COOH+CO32-=H2O+2CH3COO-+CO2↑；
HClO+Na2CO3（少量）：HClO+CO32-=ClO-+HCO3-．
16．煤化工中两个重要反应为①C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g）
△H=+131.3kJ•mol-1，②CO（g）+H2O（g）$?_{△}^{催化剂}$CO2（g）+H2（g）．
（1）下列说法正确的是A．
A．当反应①的容器中混合气体的密度不再变化时反应达到最大限度
B．反应②的熵变△S＞0
C．反应①中增加C固体的量能增大反应速率
D．在反应②中及时分离出产生的H2对正反应速率无影响
（2）若工业上要增加反应①的速率，最经济的措施为粉碎煤炭、增加H2O（g）的浓度、使用合适的催化剂．
（3）现将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入2L恒容密闭容器中进行反应，得到如下三组数据：
实验
组		温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所
需时间/min
COH2OH2CO2
Ⅰ650421.61.65
Ⅱ900210.50.53
Ⅲ900abcdt
①实验Ⅰ中，从反应开始到反应达到平衡时，H2O（g）的平均反应速率为0.16mol•L-1•min-1．
②CO（g）和H2O（g）反应的△H小于0（填“大于”“小于”或“等于”）．
③实验Ⅲ中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a、b必须满足的关系是a＜b，与实验Ⅱ相比，化学平衡常数不变（填“增大”“减小”或“不变”）．
④若在900℃时，实验Ⅱ反应达到平衡后，向此容器中再加入1mol CO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，平衡正反应方向移动（填“向正反应方向移动”“向逆反应方向移动”“不移动”）．
（4）CO、H2可用于生产甲醇和甲醚，其反应为（m、n均大于0）：
反应①：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-mkJ•mol-1
反应②：2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-nkJ•mol-1
反应③：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
则m与n的关系为n＞2m．
15．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10-amol•L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
B．某溶液中存在的离子有S2-、HS-、OH-、Na+、H+，则离子浓度一定是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
C．将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH-）=2c（H+）+c（HA）-c（A-）
D．①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③
14．在碘化钾和硫酸的混合溶液中加入过氧化氢水溶液，迅速发生反应，放出大量气体，反应过程表示如下：
①H2O2+2KI+H2SO4═I2+K2SO4+2H2O；
②H2O2+I2═2HIO；
③H2O2+2HIO═I2+O2↑+2H2O．
下列有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应速率与SO42-浓度有关
B．催化剂能加快化学反应速率，但反应物所需活化能不变
C．碘单质是过氧化氢分解的催化剂
D．与一定量H2O2反应的KI溶液浓度越大，反应速率越慢
 0  156844  156852  156858  156862  156868  156870  156874  156880  156882  156888  156894  156898  156900  156904  156910  156912  156918  156922  156924  156928  156930  156934  156936  156938  156939  156940  156942  156943  156944  156946  156948  156952  156954  156958  156960  156964  156970  156972  156978  156982  156984  156988  156994  157000  157002  157008  157012  157014  157020  157024  157030  157038  203614 

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