Question

15．常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 某物质的溶液中由水电离出的c（H+）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a
• B． 某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度一定是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）
• C． 将0.2 mol•L^-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A-）
• D． ①Na₂CO₃溶液　②CH₃COONa溶液　③NaOH溶液，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是①＞②＞③

Answer 1

分析 A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，该溶液可能为酸性或碱性；
B．某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度也可能是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）或c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺）；
C．反应后溶液为NaA与HA等物质的量混合．反应后溶液pH大于7，说明NaA的水解作用大于HA的电离作用，结合电荷守恒、物料守恒判断；
D．Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，而NaOH是强碱，完全电离，若3种溶液pH均为9，结合盐的水解原理分析．

解答 解：A．某物质的溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-amol•L^-1，若a＞7时，则该溶液的pH可能为（14-a），也可能是a，故A错误；
B．某溶液中存在的离子有S^2-、HS^-、OH^-、Na⁺、H⁺，则离子浓度可能是c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺），也可能是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）或c（Na⁺）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（S^2-）＞c（H⁺），故B错误；
C．将0.2 mol•L-1的某一元酸HA溶液和0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合发生反应：HA+NaOH=NaA+H₂O，反应后溶液为NaA与HA等物质的量混合．反应后溶液pH大于7，说明NaA的水解作用大于HA的电离作用，根据电荷守恒可得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），根据物料守恒可得：c（A^-）+c（HA）=2c（Na⁺），将第一个式子扩大2倍加上第二个式子，整理可得2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（HA）-c（A^-），故C正确；
D．Na₂CO₃溶液、CH₃COONa溶液都是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，当物质的浓度相等时，酸越弱，盐水解程度就越大，盐溶液的碱性就越强，而NaOH是强碱，完全电离，若3种溶液pH均为9，则它们物质的量浓度大小顺序是②＞①＞③，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解原理为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．