下列实验“操作和现象与“结论都正确的是( )选项操作和现象结论A向溶液中加入KSCN溶液无明显现象.再加入新制氯水.溶液呈血红色证明原溶液中含有Fe2+B加入AgNO3溶液后生成白色沉淀.加稀盐酸沉淀不溶解可确定有Cl-存在C将某种气体通入酸性KMnO4溶液．溶液褪色说明该气体一定具有漂白性D向某溶液中逐渐通入CO2气体.先出现白色胶状沉淀.继续通入CO2气体题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

2．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（　　）

选项	操作和现象	结论
A	向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再加入新制氯水，溶液呈血红色	证明原溶液中含有Fe²⁺
B	加入AgNO₃溶液后生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不溶解	可确定有Cl^-存在
C	将某种气体通入酸性KMnO₄溶液．溶液褪色	说明该气体一定具有漂白性
D	向某溶液中逐渐通入CO₂气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO₂气体，白色胶状沉淀不溶解	证明该溶液中存在AlO₂^-

A．

B．

C．

D．

分析 A．向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，说明溶液中不存在铁离子，再加入新制氯水，溶液呈血红色，说明原溶液中含有亚铁离子；
B．应该用稀硝酸具有银离子，稀盐酸中含有氯离子，不能使用稀盐酸；
C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，则褪色原因可能是通入的气体具有还原性，如乙烯、乙炔等；
D．原溶液中可能会有硅酸根离子，不一定含有偏铝酸根离子．

解答解：A．向溶液中加入KSCN溶液无明显现象，排除了铁离子的干扰，然后再加入新制氯水，溶液呈血红色，说明此时溶液中存在铁离子，从而说明原溶液中存在亚铁离子，故A正确；
B．加入AgNO₃溶液后生成白色沉淀，然后加入稀硝酸后白色沉淀不溶解，从而证明原溶液中含有Cl^-，而不能用稀盐酸酸化，故B错误；
C．将某种气体通入酸性KMnO₄溶液．溶液褪色，通入的气体可能为乙炔、乙烯等具有还原性的气体，不一定具有漂白性，故C错误；
D．向某溶液中逐渐通入CO₂气体，先出现白色胶状沉淀，继续通入CO₂气体，白色胶状沉淀不溶解，生成的沉淀可能为硅酸，不一定为氢氧化铝，则原溶液中不一定含有偏铝酸根离子，故D错误；
故选A．

点评本题考查了实验方案的设计与评价，题目难度中等，明确常见物质组成、性质及检验方法为解答关键，B为易错点，注意检验氯离子时不能用稀盐酸酸化，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

练习册系列答案

新课程寒假作业本山西教育出版社系列答案

	A．	得到沉淀的物质的量最大		B．	得到沉淀的质量最大
	C．	反应后溶液仍含有Al³⁺		D．	反应后溶液仍含有AlO₂^-

13．

甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，其转化关系如图所示．又如：
①甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中一种常见的金属．
②常温下X是无色液体，Y是黑色固体．
③丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色．
（1）丁在甲和X同时存在的条件下，可发生电化腐蚀，写出正极上的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）将少量W的饱和溶液滴入热的X中，反应的化学方程式是FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
（3）若Z、W两溶液的pH均等于5，则两溶液中由水电离出的H⁺的物质的量浓度之比为1：10⁴．
（4）已知5.6L（标准状况）气体丙在甲中完全燃烧放出热量为71.45KJ，则能正确表示丙燃烧的热化学方程式为H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.8kJ•mol^-1．

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	在25℃、1.01×10⁵Pa的条件下，2.24 L H₂中含有的分子数小于0.1N_A
	B．	1 L 1 mol•L^-1的CaCl₂溶液中含Cl^-的数目为N_A
	C．	在标准状况下，22.4 L H₂O的质量约为18 g
	D．	22 g CO₂与标准状况下11.2 L H₂O含有相同的分子数

17．现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：
（1）常温下0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是A．
A．c（H⁺）B．c（H⁺）/c（CH₃COOH）
C．c（H⁺）•c（OH^-）D．c（OH^-）/c（H⁺）
（2）取10mL的乙溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡向右（填“向左”“向右”或“不”）移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶解后，溶液中c（H⁺）/c（CH₃COOH）的值将减小（填“增大”“减小”或“无法确定”）．
（3）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为pH（甲）＞pH（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（4）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V（甲）＜V（乙）（填“＞”“＜”或“=”）．
（5）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式		CH₃COOH	H₂CO₃	HClO
电离平衡常数	K₁	1.8×10^-5	4.2×10^-7	3.0×10^-8
电离平衡常数	K₂		5.6×10^-11	--

下列四种离子结合H⁺能力最强的是B．
A．HCO₃^-　　B．CO₃^2-　C．ClO^-D．CH₃COO^-
写出下列反应的离子方程式：
CH₃COOH+Na₂CO₃（少量）：2CH₃COOH+CO₃^2-=H₂O+2CH₃COO^-+CO₂↑；
HClO+Na₂CO₃（少量）：HClO+CO₃^2-=ClO^-+HCO₃^-．

7．

在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能与氢形成氢化物．氢化物晶体的结构有共价型和离子型之分．
（1）氨气是共价型氢化物．工业常用氨气和醋酸二氨合铜{[Cu（NH₃）₂]Ac}的混合液来吸收一氧化碳（醋酸根CH₃COO-简写为Ac-）．反应方程式为：[Cu（NH₃）₂]Ac+CO+NH₃?[Cu（NH₃）₃CO]Ac
①请写出基态Cu原子的电子排布式[Ar]3d¹⁰4s¹．
②氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为O＞N＞H．
③醋酸分子中的甲基和羧基的两个碳原子碳的杂化方式分别是sp³；sp²．
④生成物[Cu（NH₃）₃CO]Ac中所含化学键类型有abcd．
a．离子键       b．配位键     c．σ键        d．π键
⑤已知Cu晶体的晶胞为面心立方，其半径为r cm，试写出其晶胞密度ρ计算的表达式$\frac{256}{{N}_{A}{r}^{3}}$  g/cm³
（2）某离子型氢化物化学式为XY₂，晶胞结构如下图所示，其中6个Y原子（○）用阿拉伯数字1～6标注．
①已知1、2、3、4号Y原子在晶胞上、下面上．则5、6号Y原子均在晶胞内部．（填“侧面”或“内部”）
②XY₂晶体、硅烷晶体和固态氨3种氢化物熔沸点高低顺序正确的是b．
a．XY₂晶体＞硅烷晶体＞固态氨     b．XY₂晶体＞固态氨＞硅烷晶体
c．固态氨＞硅烷晶体＞XY₂晶体     d．硅烷晶体＞固态氨＞XY₂晶体．

14．某无色透明的酸性溶液能与铁反应生成氢气，则该溶液中一定能够大量共存的是（　　）

	A．	NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺、Cl^-		B．	SO₄^2-、Na⁺、Fe²⁺、Cl^-
	C．	Na⁺、K⁺、Cl^-、SiO₃^2-		D．	SO₄^2-、NO₃^-、K⁺、Na⁺

11．下列有关操作正确的是（　　）

	A．	将铜丝弯成螺旋状，在酒精灯上加热变黑后，立即伸入盛有无水乙醇的试管中，实现乙醇被氧化为乙醛的实验
	B．	相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体
	C．	淀粉和纤维素的分子式相同，所以两者互为同分异构体
	D．	可以用水鉴别硝基苯、乙醇、四氯化碳三种有机物

12．已知短周期元素的离子_aA²⁺、_bB⁺、_cC^3-、_dD^-都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径 A＞B＞D＞C		B．	原子序数d＞c＞b＞a
	C．	离子半径 C＞D＞B＞A		D．	还原性 B＞A＞D＞C

试题分类