20．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1L 0.1mol•L碳酸钠溶液中，阴离子数目小于0.1NA
B．0．lmol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA
C．常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7NA
D．1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
19．化学与生产、生活密切相关，下列对物质的用途、解释均正确的是（　　）
选项物质说法解释
A氯化镁用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼MgMg2+在阴极得电子生成Mg
B氧化铝制作耐高温材料 Al2O3熔点很高
C硫酸钡 医学上用做钡餐 Ba2+无毒
D明矾 作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子
A．AB．BC．CD．D
18．已知：①；②C物质苯环上一卤代物只有两种．

根据上述转化关系，回答问题：
（1）D物质的结构简式，F的分子式C9H10．
（2）写出反应②的类型取代反应；反应⑤的条件NaOH醇溶液、加热．
（3）写出E和D反应的化学式：．
（4）分子中具有苯环，苯环上含有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）
17．如图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物．（反应条件图中已省略）

（1）A、B、C、D代表的物质分别为Al、C、H2O、Na2O2（填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4：3，G、H分别是CO2、CO（填化学式）；
（4）反应③的化学方程式为Na2CO3；
（5）反应④的离子方程式为2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-．
16．有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数由A到E逐渐增大．①A元素最外层电子数是次外层电子数的2倍．②B的阴离子和C的阳离子与氖原子的电子层结构相同．③在通常状况下，B的单质是气体，0.1mol B的气体与足量的氢气完全反应共有0.4mol电子转移．④C的单质在点燃时与B的单质充分反应，生成淡黄色的固体，此淡黄色固体能与AB2反应可生成B的单质．⑤D的气态氢化物与其最高价含氧酸间能发生氧化还原反应．请写出：
（1）A元素的最高价氧化物的结构式O=C=O；B元素在周期表中的位置第二周期IVA族．
（2）C单质在B单质中燃烧的生成物中所含化学键类型有离子键、共价键；
C与D能形成化合物的电子式．
（3）D元素的低价氧化物与E的单质的水溶液反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl．
（4）元素D与元素E相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是bd（填选项序号）．
a．常温下D的单质和E的单质状态不同     b．E的氢化物比D的氢化物稳定
c．一定条件下D和E的单质都能与钠反应   d．D的最高价含氧酸酸性弱于E的最高价含氧酸
e．D的单质能与E的氢化物反应生成E单质．
15．从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平．B是一种比水轻的油状液体，B仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为12：1，B的相对分子质量为78．回答下列问题：
（1）A的电子式B的结构简式．
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：H2C=CHCH3+Br2→BrCH2CHBrCH3，反应类型：加成反应；
（3）B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：取代反应．
14．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）
A．CH3CH2OHB．H2OC．C6H12O6D．CH3COOH
13．软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如图：

已知：

（1）甲对氢气的相对密度是29，能发生银镜反应，甲的结构简式为CH3CH2CHO．
（2）A 中含有的官能团名称是醛基、碳碳双键．
（3）C→W 反应的化学方程式是n CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH$\stackrel{催化剂}{→}$．
（4）下列关于物质C 的说法正确是ac
a．能发生加成、加聚、取代和消去反应     b．存在顺反异构体
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色             d．不存在羧酸类同分异构体
（5）B 有多种同分异构体．属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有5种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2．
（6）为确定某芳香族化合物F的结构，进行了如下实验：
①经质谱仪测定，该有机物的相对分子质量为110
②准确称取该有机物样品5.50g，充分燃烧后，生成标准状况下6.72LCO2和2.70gH2O
③氢核磁共振谱图显示，F有2个吸收峰，强度为2：1，则F的结构简式为．
（7）E 含三个甲基，氢核磁共振谱图上有4 个吸收峰．写出生成E的化学方程式，反应类型是加成反应．
12．如表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

请回答下列问题：
（1）用元素符号表示⑥所在周期（除稀有气体元素外）电负性最大的元素是Cl．
（2）已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则⑩元素在ds区．
（3）写出⑩的常见阳离子的最外层电子排布3s23p63d10．
（4）元素⑦基态原子中能量最高的是3p电子，其电子云形状为哑铃形．
（5）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志．有关该氢化物分子的说法正确的是BD．
A．分子中含有分子间的氢键              B．属于含有极性键的非极性分子
C．只含有4个sp2-s的σ键和1个p-p的π键  D．该氢化物分子中②原子采用sp2杂化
（6）如表为原子序数依次增大的短周期元素A～F的第一到第五电离能数据．
电离能I（eV）ABCDEF
I111.314.513.65.27.66.0
I224.429.635.149.315.018.8
I347.947.454.971.680.128.4
I464.577.577.498.9109.2112.0
I5392.197.9113.9138.3141.3153.7
请回答：表中的金属元素是BEF（填字母）；若A、B、C为原子序数依次增大的同周期相邻元素，表中显示B比A和C的第一电离能都略大，其原因是B元素的np轨道上的电子半充满，自身更稳定，所以第一电离能比A、C大．
11．已知：NH2COO-+2H2O═HCO3-+NH3˙H2O．现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c（NH2COO-）随时间变化关系如图所示．以下分析正确的是（　　）
A．无法判断T1和T2的大小关系
B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25%
C．T2℃时，0～6min ν（NH2COO-）=0.3mol•L-1•min-1
D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小
 0  156825  156833  156839  156843  156849  156851  156855  156861  156863  156869  156875  156879  156881  156885  156891  156893  156899  156903  156905  156909  156911  156915  156917  156919  156920  156921  156923  156924  156925  156927  156929  156933  156935  156939  156941  156945  156951  156953  156959  156963  156965  156969  156975  156981  156983  156989  156993  156995  157001  157005  157011  157019  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网