化学与生产.生活密切相关.下列对物质的用途.解释均正确的是( )选项物质说法解释A氯化镁用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼MgMg2+在阴极得电子生成MgB氧化铝制作耐高温材料 Al2O3熔点很高C硫酸钡医学上用做钡餐 Ba2+无毒D明矾作消毒剂明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子A．AB．BC．CD．D 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

19．化学与生产、生活密切相关，下列对物质的用途、解释均正确的是（　　）

选项	物质	说法	解释
A	氯化镁	用惰性电极电解MgCl₂溶液可冶炼Mg	Mg²⁺在阴极得电子生成Mg
B	氧化铝	制作耐高温材料	Al₂O₃熔点很高
C	硫酸钡	医学上用做钡餐	Ba²⁺无毒
D	明矾	作消毒剂	明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子

A．

B．

C．

D．

分析 A．用惰性电极电解MgCl₂溶液，阴极周围氢离子的氧化性强于镁离子；
B．耐高温材料应具有较高的熔点；
C．钡离子为重金属离子，能够使蛋白质变性；
D．明矾不能使蛋白质变性，所以不能用于水的消毒、杀菌；

解答解：A．用惰性电极电解MgCl₂溶液，阴极周围氢离子的氧化性强于镁离子，所以轮不到镁离子放电，而是氢离子放电生成氢气，镁离子与氢氧根离子结合成氢氧化镁沉淀，故A错误；
B．氧化铝具有较高熔点，可以做耐火材料，故B正确；
C．钡离子为重金属离子，能够使蛋白质变性，所以钡离子有毒，故C错误；
D．明矾水解产生具有吸附性的胶体粒子，可以吸附水中杂质做净水剂，不能使蛋白质变性，所以不能用于水的消毒、杀菌，故D错误；
故选：B．

点评本题考查了物质的用途，性质决定用途，熟悉电解的原理、氧化铝、明矾、硫酸钡的性质是解题关键，注意明矾净水原理．

练习册系列答案

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7．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	滴加石蕊溶液显蓝色的溶液：Na⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、NO₃^-
	B．	0.1 mol•L^-1 AgNO₃溶液：H⁺、K⁺、SO₄^2-、I^-
	C．	0.1 mol•L^-1 AlCl₃溶液：Mg²⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-
	D．	0.1 mol•L^-1 NaAlO₂溶液：H⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下面是八种短周期元素的相关信息（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

F原子中无中子，G最高正价数与负价数相等，且最外层电子数是次外层的二倍，H元素单质焰色反应呈黄色．
（1）B元素在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族．
B形成的简单离子的结构示意图

．
（2）上述八种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）．
（3）用电子式表示C、H形成化合物的过程：

．
用电子式表示G、E形成最高价化合物的过程：

．
（4）H、E形成原子个数比为1：1的化合物中所含化学键类型为离子键、共价键．
F、E形成原子个数比为1：1的化合物的电子式

．
（5）F与G形成10电子的化合物的结构式

．
（6）A、B、C、E形成的简单离子的半径由大到小的顺序为S^2-＞O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺（填离子符号）．

7．下列各物质中，不能发生水解反应的是（　　）

14．下列物质既能与金属钠反应放出气体，又能与纯碱作用放出气体的是（　　）

CH₃CH₂OH

H₂O

C₆H₁₂O₆

CH₃COOH

4．同周期的三种主族元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO₄、H₂YO₄、H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	含氧酸的酸性：H₃ZO₄＞H₂YO₄＞HXO₄
	B．	非金属性：X＜Y＜Z
	C．	气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序增强
	D．	元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大

11．麻醉剂的使用，是人类医疗史上了不起的一项成就，它可使患者在接受治疗中感觉不到疼痛．
（1）一种常用的麻醉剂氯仿（CHCl₃），常因保存不善而被氧化，产生剧毒物光气（COCl₂）．反应方程式为2CHCl₃+O₂→2HCl+2COCl₂．为防止发生事故，使用前可用于检验麻醉剂是否变质的试剂是（填序号）D．
A．淀粉碘化钾溶液
B．NaOH溶液
C．酚酞溶液
D．硝酸酸化的硝酸银溶液
（2）作为麻醉剂，疝气在医疗上很受重视，疝气能溶于细胞的油脂里，引起细胞麻醉和膨胀，从而神经末梢作用暂时停止．人们曾试用体积分数为80%疝气和20%的氧气组成的混合气体，作为无副作用的麻醉剂疝在元素周期表中位于第五周期，零族，它的原子序数是54．
（3）作为稀有气体，氙的化学性质不活泼，但它可在一定条件下生成化合物．取1mol氙气和3.5 mol氟气于一密闭容器内充分反应，后来余下了1.5 mol的氟气同时有白色固体生成，此白色固体的化学式为XeF₄．

8．如图是一种常见烃的含氧衍生物分子的比例模型．关于该物质的说法正确的是（　　）

	A．	无色无味、易溶子水的液体		B．	具有酸性，能使石蕊试液变红
	C．	含有羟基，能与金属Na反应		D．	含有酯基，能发生水解反应

9．已知空气组成（体积分数） N₂ 0.800 O₂ 0.200
氨空气氧化后的混合气体组成如下（高温下NO与O₂可以共存）
NO 16mol O₂ 7.00mol H₂O 24.5mol N₂ 112mol
完成下列计算：
（1）该混合气体中NO全部转化为HNO₃ 需要5摩尔O₂．
（2）参加反应的空气的体积是3136升．（标准状况下）
（3）向该混合气体中添加空气使NO完全转化为HNO₃，转化后剩余气体中（不含H₂O）氧气体积分数为0.0500．添加空气多少摩尔？
（4）该混合气体的组成表明NH₃氧化产生的NO超过16mol，有部分NO已和O₂、H₂O反应转化为HNO₃．这部分NO是多少摩尔？

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