Question

20．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 1L 0.1mol•L碳酸钠溶液中，阴离子数目小于0.1N_A
• B． 0．lmol铁粉与足量水蒸气反应生成的H₂分子数目为0.1N_A
• C． 常温常压下，6g乙酸所含共价键数目为0.7N_A
• D． 1mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O₂的分子数为7.5N_A

Answer 1

分析 A.1L0.1mol•L^-1碳酸钠溶液中，还含有OH^-，阴离子总数大于0.1N_A；
B．铁和水蒸气反应时，3mol铁生成4mol氢气；
C，求出乙酸的物质的量，然后根据1mol乙酸中含8mol共价键来分析；
D.1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气．

解答 解：A.1L0.1mol•L^-1碳酸钠溶液中，还含有OH^-，阴离子总数大于0.1N_A，故A错误；
B．铁和水蒸气反应时，3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，3mol铁生成4mol氢气，故0.1mol铁生成$\frac{4}{30}$mol氢气，故B错误；
C.6g乙酸的物质的量为0.1mol，而1mol乙酸中含8mol共价键，故0.1mol乙酸中含0.8N_A个共价键，故C错误；
D.1mol苯和1mol苯甲酸燃烧时均消耗7.5mol氧气，故1mol苯和苯甲酸的混合物燃烧消耗7.5mol氧气，即7.5N_A个氧气分子，与两者的比例无关，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，题目难度不大．